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     下列离子方程式正确的是（     ）

    A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

    B．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑

    C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4↓+ H2O

    D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3,5­二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3,5­二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20 ℃) /g·cm－3

    溶解性

    甲醇

    64.7

    —

    0.791 5

    易溶于水

    乙醚

    34.5

    —

    0.713 8

    微溶于水

    3,5­二甲氧基苯酚

    —

    33～36

    —

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    (1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是________________。②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。

    (2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是_______________。

    (3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚　　　　　     b．重结晶

    c．过滤除去干燥剂    d．加入无水CaCl2干燥

    (4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设C+CO2     2CO  ∆H>0，反应速率为v1，N2 +3H2        2NH3  ∆H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

    A．同时增大     B．同时减小     C．增大，减小     D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：

    N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)  ΔH=－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热化学方程式C(s)＋H2O(g)     CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示

    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,下列说法正确的是

    A. c(OH-)=2×10-7 mol/L            B. c(OH-)=5×10-8 mol/L

     C.无法确定OH-浓度               D.该温度低于室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 

     A．盐酸          B．硫酸           C．高氯酸        D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

    用甲进行如下实验：

    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

    ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

    ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

    回答下列问题：

    （1）C的元素符号是       ，D在周期表中的位置                    。

    （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                         。

    （3）实验③中出现的现象是                                        。

    （4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲的化学式为                   。

       （5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。合理的方案是           

            A.先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气。

    B.先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

          检验产物中有NH4+的方法为                                           

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．16  8O2和18  8O2互为同位素，性质相似

    B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率

    C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同

    D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

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