Question

下列说法正确的是

A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)

Answer 1

D

解析试题分析：A、100℃时，K_W =10^-12，则c（H⁺）=c(OH^-)=10^-6,所以PH =6的溶液一定显中性，错误；B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH =4，不能说明HSO₃^-在水溶液中只存在电离。亚硫酸是弱酸，HSO₃^-既电离又水解，但电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，错误；C、NaHSO₄在水中完全电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，对水的电离有抑制作用，错误；D、25℃时，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，根据溶液中的物料守恒，得2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)，正确，答案选D。
考点：考查溶液的酸碱性的判断，水解和电离的比较，对水电离的影响，守恒规律的应用