Question

9．把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L
• B． 碳酸钠的物质的量为0.1mol
• C． c（Na⁺）=0.2mol/L
• D． c（Na⁺）=2mol/L

Answer 1

分析 根据c=$\frac{n}{V}$计算碳酸钠溶液的物质的量浓度．碳酸钠是强电解质，根据碳酸钠的化学式可知溶液中钠离子的浓度是碳酸钠的2倍；由于溶液具有均一性，故剩余溶液、取出溶液的浓度与原溶液相等；再根据n=cV计算出取出溶液中碳酸钠的物质的量．

解答 解：碳酸钠溶液的物质的量浓度为c（Na₂CO₃）=$\frac{\frac{10.6g}{106g/mol}}{0.1L}$=1mol/L，
所以溶液中钠离子浓度为：c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2mol/L，
由于溶液具有均一性，故剩余溶液、取出溶液的浓度与原溶液相等，
所以取出的10mL溶液中c（Na₂CO₃）=1mol/L、c（Na⁺）=2mol/L，碳酸钠的物质的量为1mol/L×0.01L=0.01mol，
根据分析可知，正确的为D，
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式及溶液的性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用基础知识的能力．