A. | 碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L | B. | 碳酸钠的物质的量为0.1mol | ||
C. | c(Na+)=0.2mol/L | D. | c(Na+)=2mol/L |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$计算碳酸钠溶液的物质的量浓度.碳酸钠是强电解质,根据碳酸钠的化学式可知溶液中钠离子的浓度是碳酸钠的2倍;由于溶液具有均一性,故剩余溶液、取出溶液的浓度与原溶液相等;再根据n=cV计算出取出溶液中碳酸钠的物质的量.
解答 解:碳酸钠溶液的物质的量浓度为c(Na2CO3)=$\frac{\frac{10.6g}{106g/mol}}{0.1L}$=1mol/L,
所以溶液中钠离子浓度为:c(Na+)=2c(Na2CO3)=2mol/L,
由于溶液具有均一性,故剩余溶液、取出溶液的浓度与原溶液相等,
所以取出的10mL溶液中c(Na2CO3)=1mol/L、c(Na+)=2mol/L,碳酸钠的物质的量为1mol/L×0.01L=0.01mol,
根据分析可知,正确的为D,
故选D.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度的表达式及溶液的性质为解答关键,试题侧重基础知识的考查,有利于培养学生灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3.48 | B. | 3.78 | C. | 10.52 | D. | 10.22 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单位时间内生成n mol的A2,同时生成n mol的AB | |
B. | 容器内的总压强不随时间的变化而变化 | |
C. | 单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 | |
D. | 平均相对分子质量不随时间变化而变化 |
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A. | 盐酸、硫酸、Fe2(SO4)3溶液 | B. | NaCl、KCl、AgNO3溶液 | ||
C. | NaOH溶液、水玻璃 | D. | MnO2、KClO3、KMnO4固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ①④ | C. | ①②③④ | D. | ①②④ |
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A. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(Cl-)>c( NH4+)>c(OH-)>c(H+) | ||
C. | c( NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D. | c( NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-) |
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