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19.下列有机物命名正确的选项为(  )
A.3,3-甲基丁烷B.2,2-二甲基戊烷
C.2-甲基乙烷D.2,3,3-三甲基丁烷

分析 烷烃的命名原则:碳链最长称某烷,靠近支链把号编,简单在前同相并,其间应划一短线:
1、碳链最长称某烷:选定分子里最长的碳链做主链,并按主链上碳原子数目称为“某烷“;
2、靠近支链把号编:把主链里离支链较近的一端作为起点,用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置;
3、简单在前同相并,其间应划一短线:把支链作为取代基,把取代基的名称写在烷烃名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置,而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面,如果有相同的取代基,则要合并起来用二、三等数字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开,并在号数后面连一短线,中间用“-“隔开.

解答 解:A、3,3一二甲基丁烷,取代基的编号之和不是最小,说明有机物的编号方向错误,正确命名应该为:2,2-二甲基丁烷,故A错误;
B、2,2一二甲基戊烷中碳原子最长的链上有5个碳原子,从离支链近的一端给主链上的碳原子编号,故在2号碳原子上有两个甲基,故此名称正确,故B正确;
C、烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故主链上有3个碳原子,故此烷烃的正确命名为丙烷,故C错误;
D、烷烃命名时,要从离支链近、支链多的一端给主链上的碳原子编号,故此烷烃在2号碳原子上有2个甲基,在3号碳原子上有一个甲基,故正确的名称为2,2,3-三甲基丁烷,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了烷烃的命名判断,题目难度不大,注意掌握常见有机物的命名原则,明确烷烃的命名必须满足选取的主链最长、取代基编号之和最小等原则.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{2}^{1}$H、${\;}_{3}^{1}$H、H+、H2是(  )
A.氢的5种同位素B.5种氢元素
C.氢的5种同素异形体D.氢元素的5种不同粒子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-
C.H+、K+、SO42-、CH3COO-D.Na+、Cl-、CO32-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.C 和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为sp3,微粒间存在的作用力是共价键.
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为Mg(填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是Mg 2+半径比Ca 2+小,MgO的晶格能大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知A、B、C、D是中学化学常见物质,它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系.
(1)若A为金属铝,B为氧化铁,该反应的一种用途是焊接钢轨.
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,该反应的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)若A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,C为强碱,则该反应的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(4)若A、B、D都是有机化合物,其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分,且A 的相对分子质量比B大14.
①该反应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
②某种以B为反应物的新型电池如右所示,该电池的负极的电极反应式为C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
(5)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,同时ClO2被还原为Cl-,该反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述正确的是(  )
A.常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
B.物质的量浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH>7
C.分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后,pH都为5
D.pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后,c(H+)=$\frac{1}{2}$(10-14+10-12

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质不能通过化合反应制得的是(  )
A.FeCl3B.NOC.H2SO4D.H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.探究SO2的性质.甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中.
SO2气体KMnO4酸性溶液品红溶液NaOH和BaCl2的混合溶液

(1)试管a中观察到的现象是溶液褪色.
(2)试管b中观察到紫色褪去,说明SO2具有的性质是还原性.
(3)试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀,该白色沉淀是BaSO3
(4)乙组同学多做了一组实验,他们将SO2通入盛有1.0mol/L Fe(NO33和BaCl2的混合溶液(已知1.0mol/L Fe(NO33溶液中c(H+)=0.1mol/L)的试管d中,得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀.分析产生该白色沉淀的原因:
观点1:SO2与Fe3+反应
观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应
观点3:SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应.
欲证明观点2,只需将试管d中Fe(NO33溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验.应选择的试剂是c(填字母).
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba(NO32和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1
$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H2

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