有一瘦身用的非天然油脂,其结构如下, 下列说法正确的是
A.该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯
B.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,其水解产物不与溴水反应
C.该非天然油脂为高分子化合物
D.该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物
科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应达到平衡状态,测得NH3为s mol。若保持温度和压强不变,用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量,只改变m、n数值,达到平衡时各组分的质量分数不变,请填写表中编号为(1)~(3)各状态空格内数据。
编号 | 初始状态/mol | 平衡状态NH3的物质的量/ mol | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
已知 | 1 | 3 | 0 | s |
(1) | 0 | 0 | 4 | |
(2) | 0 | 3s | ||
(3) | 0.1 | 0.25s |
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科目:高中化学 来源: 题型:
金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有关
制造金刚砂的说法中正确的是 ( )
A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C
B.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C.该反应中转移的电子数为12e-
D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO,其物质的量之比为1∶2
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定温度下,向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内v(H2)是( )
A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.6 mol·L-1·min-1
C.0.1 mol·L-1·min-1 D.0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成反应式 (反应条件略去)如下:
下列叙述错误的是
A. FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B.1 mol贝诺酯最多可消耗3 mol NaOH
C.常温下,贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D.与阿司匹林互为同分异构体,且1 mol能与足最NaHCO3溶液反应产生2mo1CO2的结构为10种
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:,从A出发发生图示中的一系列反应,其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W,W和Z互为同分异构体。
回答下列问题:
(1)写出反应类型:①_____________________,②______________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
③_____________________________________________________;
④_____________________________________________________。
(3)与B互为同分异构体,属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种,其结构简式为_______________,_________________,_______________,______________。
(4)A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是( )
A.工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠
B.向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象
C.氯化钙是漂白粉的有效成分
D.向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液,均出现白色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图,根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。
(1)指出上图中的各处错误:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。
(2)在改过后的装置中,写出下列物质的作用:
①饱和食盐水_________________________________________________________________;
②浓硫酸________________________________________________________________________;
③NaOH溶液_____________________________________________________。
(3)在改正过的装置中,制取氯气所发生反应的离子方程式:
________________________________________________________________________,
用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式:____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料,甲的摩尔质量为140 g·mol-1,其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下:
请回答下列问题:
(1)乙的电子式是 ;比较热稳定性:乙_______NH3(填>,<或=)。
(2)NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。
(3)合成炉内物质需在保护气氛下高温合成,下列气体可作保护气的有 (填字母编号)。
A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2 E.Ar
(4)上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。
(5)甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物,写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐M的实验方案 。
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