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7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A.1g H2含有的氢原子数目为NA
B.常温常压下,22.4L O2含有的分子数目为NA
C.1L1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1molZn变为Zn2+失去的电子数目为NA

分析 A、氢气由氢原子构成;
B、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
C、求出氢氧化钾的物质的量,然后根据1molKOH中含1mol钾离子来分析;
D、锌变为锌离子失去2个电子.

解答 解:A、氢气由氢原子构成,故1g氢气中含氢原子的物质的量为n=$\frac{1g}{1g/mol}$=1mol,故个数为NA个,故A正确;
B、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氧气的物质的量小于1mol,则含有的分子个数小于NA个,故B错误;
C、溶液中氢氧化钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol,而1molKOH中含1mol钾离子,故含NA个,故C正确;
D、锌变为锌离子失去2个电子,故1mol锌失去2NA个电子,故D错误.
故选AC.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为(  )
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.XY

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是(  )
A.2SO2+O2?2SO3B.CO+H20(气)?CO2+H2
C.CO2+H2O?H2CO3D.NaOH+HCl=NaCl+H20

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列化学用语表达正确的是(  )
A.溴化铵的电子式:B.CO2的电子式:
C.HClO的结构式:H-Cl-OD.氮分子的结构式:N≡N

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.碱金属和卤素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(  )
A.碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素单质的熔、沸点逐渐降低
C.碱金属单质的密度逐渐增大D.卤素单质的密度逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.有短周期元素X、Y、Z、D、E,其中X、Y、Z、D在周期表中的相对位置如下表,已知X与Y的原子序数之和等于Z的核电荷数,E与Z为同周期元素,0.2mol E与足量盐酸反应,得到2.24L气体(标准状况).回答下列问题:
XY
 ZD
(1)写出元素名称:X氮,E钠.
(2)X、D的氢化物相遇时产生的现象是冒白烟.
(3)X的最高价氧化物的水化物M,其稀溶液能与Z的低价氧化物反应,离子方程式为2NO3-+3SO2+2H2O═4H++2NO↑+3SO42-,则M的稀溶液的氧化性大于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液的氧化性(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)E的某种氧化物能与水发生氧化还原反应,离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.0.1mol E的该氧化物完全反应,转移电子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.现有A~I 9种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下.请据此回答下列问题:
A
DEI
BCFHG
(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是B
A.C和F      B.B和G    C.D和G  D.B和E
(2)下列由A~G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是D.
A.EA3  B.AG   C.FG5    D.DG4
(3)由A、E组成的一种化合物化学式为EA5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,试写出该化合物的电子式
(4)B,C,H,G形成的简单离子半径由大到小S2->Cl->Na+>Al3+
(5)A与I形成1:1的化合物的结构式为H-O-O-H
(6)写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.实验中的下列操作正确的是(  )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO32 溶于水,可将含有Ba(NO32 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.利用CH4和O2的反应,在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池.下列说法正确的是(  )
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②在负极上O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
③外电路电子由负极流向正极,内电路电子由正极流向负极
④电池放电过程中,溶液的PH不断降低
⑤负极发生氧化反应,正极发生还原反应
⑥负极附近会出现淡蓝色火焰.
A.①④⑤B.①③④C.②③⑥D.②⑤⑥

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