实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______．（填序号）
A．锥形瓶 B.250mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．托盘天平 G．玻璃棒
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
（4）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线______
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（多项，填序号）．
A．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．容量瓶中原有少量水
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度线．
解：（1）m=nM=CVM=1.0mol?L
-1×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85；
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化钠倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以不需要的仪器是250mL容量瓶和锥形瓶．
故选A、B；
（3）通过（2）题分析知，还缺少的仪器有100ml的容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（4）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线，故选A；
（5）A．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；
C．容量瓶中原有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度线，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
故选A、D．
分析：（1）根据m=nM=CVM计算氯化钠的质量；
（2）、（3）根据操作步骤选取实验仪器；
（4）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；
（5）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶上需标有温度、容量和刻度线．
