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    16．请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）

    分析 ①Fe能被磁铁吸引，而Al不能；
    ②Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，以此来解答．

    解答 解：①Fe能被磁铁吸引，而Al不能，则选择磁铁分离；
    ②Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则选择NaOH溶液，反应后过滤可分离，
    答：①磁铁；②加NaOH溶液过滤．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．互为同分异构体的物质不可能（　　）
    A．组成元素相同B．具有相同的分子式
    C．具有相同的熔点沸点和密度D．具有相同的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）
    X气体Y溶液预测的现象
    ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出
    ②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
    ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
    ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出
    A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO3所含的氧原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L H2O所含分子数目为NA
    C．24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NA
    D．1 L 1mol/L的FeCl3溶液中含有Cl-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中，可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（　　）
    A．液氨常被用作制冷剂
    B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板
    C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
    D．已知3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NaHSO4是一种酸式盐．
    （1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-．
    （2）0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=1．
    （3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （4）2mol•L-1NaHSO4与1mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比1：1，原子总数之比为5：3，密度之比为4：11．
    （2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③l mol H2O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）①，质量最大的是③，体积最小的是③．
    （3）在标准状况下，40g的CO和CO2的混合气体，其体积为22.4L，则CO和CO2的质量比7：33，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
    步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐．
    步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2．
    回答下列问题：
    （1）NaClO2中的Cl的化合价为：+3．
    （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
    （3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：1，该反应中氧化产物是O2．
    （4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为NA．
    （5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）
    A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
    （6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染．

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