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    下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（　　）
    A、含有较多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
    B、无色溶液：SO42-、Cl-、K-、Na+
    C、能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
    D、含有较多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、CO32-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．离子之间结合生成沉淀；
    B．该组离子之间不反应；
    C．使石蕊试纸变红色的溶液，显酸性；
    D．离子之间相互促进水解．
    解答： 解：A．Ag+、Cl-离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，且离子均为无色，故B正确；
    C．使石蕊试纸变红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．Al3+、CO32-离子之间相互促进水解，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注意信息及选项D中的相互促进水解反应，侧重复分解反应和氧化还原反应的考查，把握离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．若加入AgNO3溶液有沉淀产生；若加入足量Ba（NO3）2溶液可得沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g．若不考虑水的电离，则下列判断正确的是（　　）
    A、不能确定有无CO32-
    B、不能确定有无K+
    C、一定含有Cl-
    D、一定无Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA
    B、常温常压下，2.0gD2气体分子含有的中子数为NA
    C、100mL 1mol/L AlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA
    D、用石灰乳完全吸收1mol Cl2时，转移电子的数目是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g O3中含有nA个氧原子
    B、1L 0.1mol?L-1的醋酸含有0.1NA个H+
    C、1mol?L-1 FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移NA个电子
    D、28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应：C
    O
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O
    B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：C
    O
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，用导线连接a、b后，观察到铜片表面产生大量气泡．下列叙述正确的是（　　）
    A、铜的金属性比铬强
    B、总反应为Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
    C、溶液中SO42-向铬极移动
    D、若将a接电源负极、b接电源正极，铜极反应为2H2O-4e-═O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中第I栏中的化学反应和与第II栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）
    选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 Ⅲ栏
    A NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    B 铝片投入少量NaOH溶液 铝片溶液投入过量NaOH溶液 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C 碳酸钙加入足量稀盐酸 碳酸钠加入足量稀盐酸 CO32-+2H +═CO2↑+H2O
    D 过量SO2气体通入NaOH溶液 少量SO2气体通入NaOH溶液 SO2+2OH-═SO32-+H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
    B、常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
    C、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
    D、0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
    （一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
    （1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
    Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
    v（正）
     
    v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为
     
    mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅  
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式
     
    ．
    （2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
    （i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
    （ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
    ①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是
     
    ．
    ②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=
     
    kJ．

    ③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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