练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （8分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：
     
    （1）t1=        s。
    （2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是            。
    （3）t1      t4（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
    （4）t2      t3（填“>”、“<”、“=”），原因是             。

    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
    （1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
    用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）
    反应条件
    时间（s）
    反应条件
    时间（s）
    浓度
    		 
    30%H2O2
    		 
    15%H2O2
    		 
    10%H2O2
    		 
    5%H2O2
    无催化剂、不加热
    		几乎不反应
    		几乎不反应
    		几乎不反应
    		几乎不反应
    无催化剂、加热
    		360
    		480
    		t
    		720
    MnO2催化剂、加热
    		10
    		25
    		60
    		120
     
    ①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、    、      等因素对H2O2分解速率的影响。
    ②推测t的范围为                       。
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    催化剂（MnO2）
    		操作情况
    		        观察结果
    		反应完成所需的时间
    粉末状
    		混合不振荡
    		剧烈反应，带火星的木条复燃
    		3.5min
    块状
    		反应较慢，火星红亮但木条未复燃
    		30min
     
    ①写出上述实验中发生反应的化学方程式：                                          
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与                              有关。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2 + O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（   ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
    A．图2中的A为分液漏斗
    B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
    C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
    D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
    可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
    （1）实验设计：请完成以下实验设计表。
    实验编号
    		T/K
    		KMnO4浓度
    ／mol·L－1
    		H2C2O4浓度
    ／mol·L－1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.01 mol·L－1
    		0.1 mol·L－1
    		为以下实验做对照
    ②
    		 
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    		探究浓度对反应速率的影响
    （2）实验记录：实验中需要记录的数据是                                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
    (1)甲同学研究的实验报告如下表：
    ①分别取等体积的2 mol/L
    硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同
    的Cu、Fe、Mg。
    		反应快慢：
    Mg>Fe>Cu
    		反应物的性质越活泼，反应速率越快。
     
    该同学的实验目的是研究­­­­­­­­­                                                                        对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持           条件相同。
    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。

    完成该实验应选用的实验药品是                            
                                ；应该测定的实验数据是                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（   ）
    A．升高温度B．使用负催化剂C．增大压强D．增加浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。

    下列叙述正确的是（   ）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol
    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的放热增多
    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与1 mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
    A．对该反应体系加热B．加入少量氯化钠固体
    C．加入少量3 mol·L-1硫酸D．不用铁片，改用铁粉

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案