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    浅绿色的溶液中逐滴加入少量稀盐酸时．溶液的颜色变化应该是

    [　　]

    A．颜色变浅

    B．变为红色

    C．没有改变

    D．变为黄色
    答案：D
    解析：

    溶液中存在着具有还原性的，同时有大量，当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在了具有强氧化性的稀硝酸，于是将氧化成．原溶液为浅绿色，逐渐反应后将变为溶液的颜色，即黄色．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

    （1）写出A、B、D的化学式：
    A．
    Cl2
    Cl2
      B．
    Fe
    Fe
      D．
    FeCl3
    FeCl3

    （2）写出反应①②的离子方程式
    ①
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑

    ②
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    （3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：
    取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    ．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，验证这一想法的简单方法是：
    是否有丁达尔现象
    是否有丁达尔现象

    （4）如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
    a．你预测气体可能是
    O2
    O2
    、
    或H2
    或H2

    b．针对你的预测写出验证实验方案：
    在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2
    在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

    （1）写出A、B、D的化学式：A．
    Cl2
    Cl2
    B．
    Fe
    Fe
    C．
    FeCl3
    FeCl3

    （2）写出反应①②的离子方程式：①
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ；②
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：
    因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性
    因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性
    ．
    （4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）：
    取少量溶液于试管中，滴加两次KSCN溶液，溶液变红
    取少量溶液于试管中，滴加两次KSCN溶液，溶液变红
    ．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在
    1nm-100nm
    1nm-100nm
    之间，验证的简单方法是：
    是否有丁达尔效应
    是否有丁达尔效应
    ．
    （5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
    ①你预测气体可能是
    O2或H2
    O2或H2

    ②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）：
    在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2，如果木条燃烧更狂说明是O2
    在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2，如果木条燃烧更狂说明是O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
    （1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄．为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以
     
    ；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是
     
    （写化学式）．
    已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
    若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是
     
    mol．
    （3）由以上实验，推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性强弱
     
    （按从强到弱顺序排列）．
    （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）．写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验．
    （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是
     
    ．
    （2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用．根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为
     
    ．
    （3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀．（此过程中溶液颜色变化不必细究），请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：
     
    ．
    （4）丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变．丙同学的设计意图是
     
    ．
    （5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：

    （1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式                       。

    （2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是             （写化学式）。

    已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+ 若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是        mol。

    （3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱       （按从强到弱顺序排列）。

    （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向                                      。

     

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