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8.科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”.下列关于“暖冰”的说法正确的是(  )
A.“暖冰”中的水分子存在π键
B.水变成“暖冰”,体积会变小
C.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
D.-个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键

分析 A、“暖冰”中的水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子;
B、暖冰中氢键比水中多;
C、根据题意知,电场作用下,水分子间更易制得“暖冰”;
D、每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键.

解答 解:A、“暖冰”中的水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子,所以不存在π键,故A错误;
B、由于暖冰中氢键比水中多,所以水变成“暖冰”,体积会变大,故B错误;
C、在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”,否则20℃时,水分子不能瞬间凝固形成冰,故C正确;
D、水分子中氧原子含有一对孤对电子,O原子电负性较大,可以和其它的水分子形成两个氢键,含有的两个氢原子,可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键,所以以一个水分子为中心的正四面体结构,每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了水分子的间作用力及其影响因素等知识点,题目难度不大,注意水分子之间存在氢键,暖冰主要通过氢键形成固体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )
①NaAlO2(aq)$\stackrel{过量盐酸}{→}$ AlCl3 $\stackrel{电解}{→}$Al
②NH3 $→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③NaCl(饱和)$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2 $\stackrel{煅烧}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
A.③④B.①④C.②④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰,M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
(2)比较B中各元素原子半径由大到小Na>O>H(填元素符号)
(3)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是H2SiO3
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失,
(5)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(6)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3

(7)若E可用于检验葡萄糖的存在,写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑.下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.H2C2O4是氧化剂
B.KClO3是还原剂
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法错误的是(  )
A.地沟油经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
B.PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶
C.采用纳米TiO2光触媒技术,可将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D.神舟十一号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是硅晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.在硅酸盐中,SiO44-四面体如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分;Si与O的原子数之比为1:3,化学式为SiO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如图:

已知:1.Ksp( CaF2)=1.5×10-10Ksp(MgF2)=7.4×10-11Ksp(NiCO3)=1.42×10-7
2.流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
开始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH3.29.79.2
(1)为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有:增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)(写出一种即可).
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)“除铁”时,控制溶液pH的范围为3.2~7.1.
(4)滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2
(5)确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2+)<1.0×10-6),保持溶液中c(CO32-)>0.142mol•L-1
(6)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.按系统命名法命名下列烷烃
(1)3-甲基戊烷
(2)2,2-二甲基-3-乙基戊烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )
A.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液
C.用水润湿pH试纸测量某溶液的PH
D.实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

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