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    6．下列关于AlCl3的说法中正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中还可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3-
    B．AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
    C．若NA为阿伏伽德罗常数的值，则1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA
    D．工业上可用电解熔融的AlCl3来制取金属Al

    分析 A．四种离子之间不反应，都不与氯化铝反应；
    B．氨水为弱碱，氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．氯化铝溶液中，铝离子部分水解，导致铝离子数目减少；
    D．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电．

    解答 解：A．H+、NH4+、SO42-、NO3-之间不发生反应，且都不与AlCl3反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
    B．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有0.1mol溶质氯化铝，由于铝离子部分水解，则溶液中Al3+的数目小于0.1NA，故C错误；
    D．氯化铝属于共价化合物，熔融氯化铝不导电，则无法电解熔融氯化铝，工业上是通过电解熔融氧化铝的方法获得铝，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子共存、离子方程式的判断、阿伏伽德罗的应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的判断方法，D为易错点，注意氯化铝为共价化合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-
    D．磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（　　）
    A．锂B．钠C．钾D．铯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
    B．海水中提取镁的各步均为氧化还原反应
    C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
    D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与环境、生活、材料密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
    B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
    C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
    D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某污水处理厂欲对含有Fe2+的废水进行处理（测定发现该废水的pH接近6）．某科研小组现拟定下列方案对该污水进行处理：向废水中加入一定量的过氧化氢溶液，同时用电动搅拌棒适当搅拌，使其产生难溶物沉降下来，已达到除去Fe2+的目的．
    （1）科研小组为了研究影响上述方案的相关因素，在实验室中做了如表三组实验．请完成实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的污水的体积（mL）温度（℃）过氧化氢的质量分数
    ①为以下实验作参照252010%
    ②过氧化氢浓度的影响252030%
    ③温度的影响258010%
    （2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH值（开始沉淀的pH按照金属离子的物质的量浓度为0.01mol•L-1计算）：
     开始沉淀的pH沉淀完全的pH
     Fe2+7.48.9
     Fe3+2.23.2
    试写出废水中加入过氧化氢溶液搅拌时发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．该小组人员在实验中发现：若过氧化氢溶液加入过多，难溶物的沉降效果会变差，请分析原因：Fe3+可引起双氧水的分解产生氧气，大量的气泡影响了难溶物的沉降．
    （3）小组人员发现：废水存放一段时间后，颜色发生了一定的变化．现取一定量的废水，对其中所含铁元素的存在形式进行研究．
    ①提出假设
    假设一：只有Fe2+；
    假设二：只有Fe3+；
    假设三：两者都有．
    ②验证假设
    为验证假设，请你设计一个实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论：（限选试剂：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
    实验步骤预期现象及结论
    第一步，取少量废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象．如果无现象，则假设一成立，如果溶液变红，则进行下一步实验
    另取少量废水于试管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振荡，观察现象如果紫色退去，则假设三成立；如果紫色未退去，则假设二成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是 （　　）
    A．试管内壁的银镜可用玻璃棒将其刮下或浸泡氨水的方法清洗去除
    B．为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水
    C．为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃．听有无尖锐爆鸣声
    D．用pH计、浊度计（浊度即水的浞浊程度．浊度计是测定水浊度的装置）均不可用于探究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B=3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L，求：
    （ 1）2min末B，C的浓度．
    （ 2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示．其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色．

    （1）用正确的化学用语描述：B的分子式：NO2，A的电子式：，D的结构式：．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    E→B的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
    A→D化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$=2NH3．

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