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    下列实验方案不合理的是

    A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

    B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

    C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

    D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H（△H＜0）

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是___________，写出再生反应的化学方程式：__________________。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。

    （2）室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是___________________________________________________________。

    已知：H2SO4：H2SO4 = H++HSO4－;

    HSO4－H++SO42－ :

    K =1.2×10－2 NH3·H2O：K=1.8×10－5

    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（保留3位有效数字）。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。

    简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．钠和冷水反应： Na ＋ H2O ＝ Na+＋OH一＋H2↑

    B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋Cu

    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一＝ Al(OH)3↓

    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO3溶于水后能导电

    SO3为电解质

    B

    铁比铜活泼

    铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

    C

    浓H2SO4有强氧化性

    浓H2SO4常温下能与Cu发生反应

    D

    小苏打可做焙制糕点的膨松剂

    NaHCO3能与碱反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。

    （1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 。

    A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

    B．可发生加成或取代反应

    C．不与NaOH溶液发生反应

    D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成

    （2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：

    化合物III的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应。

    （3）化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶2∶6，则V的结构简式为 （任写一种）。

    （4）聚合物是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

    【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2．n H2O+2H+

    回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是 。

    （2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1

    2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式： 。

    （3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

    A：2Fe3++Fe=3Fe2+

    B：2 TiO2+(无色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O

    C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(无色） +Fe2++2H+

    I．结合信息判断Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性强弱： > >

    II．加入铁屑的作用是 。

    （4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。

    请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用： 。

    （5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。

    （6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料___mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol苯中含有3nA个碳碳双键

    B．标准状况下，22．4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nA

    C．1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子

    D．1L 0．1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0．1nA个S2-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）工业上硫酸锰铵[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：

    已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s） MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1） △H

    （1）在步骤I的反应中，氧化剂是 。

    （2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是____；步骤III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有____ 。

    （3）下列操作有利于提高产品产率的是____（填序号）。

    A．慢慢分次加入二氧化锰 B．趁热过滤

    C．冰水浴充分冷却 D．用水代替酒精溶液洗涤

    （4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图。则△H=____；催化剂是否参加化学反应？ （填“是”或“否”或“不确定”）。

    （5）碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为____ ；若从干电池中回收87 kg MnO2，理论上可以获得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA

    B．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA

    C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

    D．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

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