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    6．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（　　）
     操作 现象 结论解释 
     A 过量铁粉加稀硝酸充分反应，滴入KSCN溶液产生红色溶液 稀HNO3将铁氧化成Fe3+ 
     B 某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质．他们用这种方法清洗一批作了银镜反应的试管，配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗实验． 用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干净 他们认为Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
     C 苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 溶液变浑浊 碳酸酸性强于苯酚，溶液中还有Na2CO3生成
     D 相饱和碳酸钠溶液通过量CO2气体 产生沉淀因为析出Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；
    B．氯化银的溶解度比硫酸银的小；
    C．反应生成碳酸氢钠；
    D．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小．

    解答 解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；
    B．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag?Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故B正确；
    C．反应生成碳酸氢钠，碳酸钠碱性较强，能与苯酚反应，故C错误；
    D．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，析出碳酸氢钠，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、沉淀转化等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外小组同学用下图所示装置进行C12的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）．
    （1）若A中固体为MnO2，滴入浓盐酸，加热时可产生C12，则A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）取少量装置B中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是漂白性．
    （3）C12有毒，可用装置C吸收多余的C12，C中反应的化学方程式是C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）实验时也可以用KMnO4氧化溶质质量分数为 36.5%的盐酸来制取C12．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5C12↑+8H2O
    ①若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L．
    ②用双线桥法表示上述反应电子的转移情况．
    （5）用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用高效消毒杀菌剂二氧化氯（C1O2）．
    ①C1O2中氯元素的化合价是+4
    ②消毒水时，C1O2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，此过程说明C1O2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
    ③在一定条件下，将C12通人填充有固体Na C1O2的反应柱内二者反应可制得C1O2．还原产物为NaCl，当消耗标准状况下11.2LC12时，制得C1O267.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）．则合金中Cu的质量（　　）
    A．5.4 gB．8.4 gC．4.1gD．9.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
    B．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响，PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶．
    C．陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
    D．原子结构模型的演变经历了：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某铝盐与过量NaOH溶液反应后，向其中加入NaHSO4溶液，反应产生沉淀的质量和加入的NaHSO4溶液的体积之间的关系符合图中的（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）
     A B

    苯的同系物
    芳香化合物 
    C  D


    不饱和烃 
    醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
    Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
    Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
    Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
    得到表1的数据：
    温度试剂
    表1
    试剂
    温度    		T1/℃T2/℃T3/℃
    Na2CO323.320.023.7
    NaHCO318.520.020.8
    回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）根据试题后的附表判断：
    步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
    （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热
    （填“放热”或“吸热”）．
    （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
    乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中
    加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
    （5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
    A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
    B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
    （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$×100%（用代数式表示）．
    附表：溶解度表

    温度
    溶解度    		10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）
    A．在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性
    B．可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质
    C．能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性
    D．能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性

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