Question

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是

A. K＋一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. Cl－一定存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+（Mg2+可以和OH-反应生产氢氧化镁沉淀），故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+，根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，A正确；B、由上述分析可得CO32-物质的量为0.02mol，B错误；C、根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，C错误；D、溶液中一定不存在Mg2+、Ba2+，D错误；答案选A。