Question

       将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是              (　　)

Answer 1

答案　C

解析　滴加盐酸先发生反应OH^－＋H^＋===H₂O，再发生反应CO＋H^＋===HCO，最后发生反应：HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O；因n(OH^－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。

 (1)向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO转化为HCO，无气体产生；第二步：HCO与H^＋反应产生CO₂。消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图1所示。

(2)向NaHCO₃溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图2所示。

(3)向NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na₂CO₃的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。

(4)向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图4所示(设Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。