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10.某有机物的结构简式如图,该物质可能有的化学性质是(  )
①可燃烧;
②可跟溴加成; 
③可使酸性KMnO4溶液褪色;
④可跟NaHCO3溶液反应;
⑤可跟NaOH溶液反应; 
⑥1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2
A.①②③⑥B.①②④⑤C.①②③④⑤D.全部

分析 由结构简式可知,分子中含碳碳双键、-COOH、-OH,结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答.

解答 解:①为烃的含氧衍生物,可燃烧,生成二氧化碳和水,故正确;
②含双键,可跟溴加成,故正确;
③含双键、-OH,均可使酸性KMnO4溶液褪色,故正确;
④含-COOH,可跟NaHCO3溶液反应,故正确;
⑤含-COOH,可跟NaOH溶液反应,故正确;
⑥含有羧基和羟基,1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2.故正确.
故选D.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,把握有机物的结构和官能团的性质是解题的关键,侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列叙述错误的是(  )
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅
C.金属氧化物均为碱性氧化物
D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用N2和CO2 组成的混合气体,其相对于氢气的密度为18,则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为(  )
A.3:4B.1:2C.2:3D.1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应.有下列一组反应:
①CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO     
②Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3
⑤CO2+H2O═H2CO3      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
⑦4NH3+3O2(纯)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
⑧2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2
(1)其中属于化合反应的有①⑤,属于置换反应的有③⑦.
(2)属于非氧化还原反应的是②④⑤.
(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是⑧.
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是③.
(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是C.
A.分子中的原子重新组合            B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移    D.化合价的改变.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.NaCl固体中含有共价键
B.CO2分子中含有离子键
C.${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳的三种核素
D.${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子数

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15.如图所示是中学化学实验中常见的装置,它有多种用途.
(1)若瓶中装有X溶液,将CO和CO2的混合气体由a管口通入,用以除去CO2,则X为B(填选号),并写出反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,如果用去X 20g,则标况下吸收CO2的体积为5.6L.
A.H2SO4         B.NaOH         C.NaCl         D.HCl
(2)若用排空气法收集H2,则H2气体应从b(填标号,下同)管口导入;若用排空气法收集CO2,则CO2气体应从a 管口导入.
(3)医院里给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置,观察气泡产生的情况,以便调节供氧速率,此时氧气应从a管口导入.

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2.我国是世界上严重缺碘的地区,全国有约四亿多人缺碘.为防止碘缺乏病,最方便有效的方法是食用含碘食盐,即在食盐中加入一定量的碘酸钾.下列有关食用碘盐的说法中,错误的是(  )
A.食用碘盐应避光保存
B.食用碘盐中碘元素以化合态形式存在
C.使用食用碘盐应避免高温煎炒
D.即使摄入过多的碘,对人体也无害

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19.如图表示一个电解池,装有电解液a、X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性石墨电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,在X极附近观察到的现象是有无色气泡产生,溶液变红;Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑,将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是溶液中产生黄色沉淀产生.电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-.某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2.925×105 g食盐,电解生成的Cl2与H2按体积比1:1.15合成质量分数为36.5%的盐酸.不考虑损耗,理论上一天可生产36.5%的盐酸20t.(保留三位有效数字)
(2)若要在铁制品上镀一定厚度的Ag,Y电极反应式为Ag++e-=Ag,工作一段时间后pH将减小(填“增大”或“减小”或“不变”)
(3)若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12L氯气时(标准状况),阴极增重3.2g.该金属的相对原子质量是64.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.Cu2O,CuO的混合物中含Cu的质量分数为88%,则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比.

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