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    已知反应A2+B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)


    1. A.
      若该反应为吸热反应，则Q1+Q2<2Q3
    2. B.
      若该反应为放热反应，则Q1+Q2>Q3
    3. C.
      若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
    4. D.
      若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
    D
    试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＞2Q3。若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3，选项AB都是错误的。若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热，反之是吸热反应，因此选项D正确，C不正确，答案选D。
    考点：考查反应热的有关判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对影响反应热大小的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
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    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

    C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

    D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

     

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    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

    C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

    D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

     

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