【题目】有机物的结构可用键线式简化表示,如可表示为,有一种有机物X的键线式如图所示。
(1)X的分子式为________。
(2)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是________________。
(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物,该反应类型属于_________________。
(4)Y可以与溴水反应,该反应的化学方程式是___________________________________。
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【题目】下列各组离子中,能在溶液中大量共存的一组是( )
A.Al3+、NH4+、OH-B.Na+、Ba2+、SO42-
C.K+、Fe3+、I-D.K+、NO3-、HCO3-
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【题目】(1)标准状况下,5.6 L A气体的质量是15 g ,则A的相对原子质量为___。
(2)一定量的液态化合物XY2,与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气),冷却至标准状况,测得容器内气体的体积为6.72L,密度为2.5g/L。则:化合物XY2的摩尔质量为________。
(3)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO,分子数之比为___________,氧原子数之比为__________,相同条件下的体积之比为___________。
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【题目】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。
已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。
(1)若A装置中固体药品为KMnO4,产生标况下3.36L氯气时,被氧化的HCl的物质的量为___。
(2)装置B的作用是_____________。
(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后,观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。
(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验,甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后,溶液又变澄清,该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。
实验操作步骤:
①取少量原Na2S溶液于小试管中,滴加BaCl2溶液,无明显现象;
②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中,滴加过量的盐酸,无气泡冒出,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。
(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。
(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。
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【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液 精盐
(1)第①步中,操作A是________,第⑤步中,操作B是________。
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)_______。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是__________________。
(4)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。
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【题目】某学生欲用0.100 0 mol·L-1的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)用0.100 0 mol·L-1的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由红色变为无色,且____________为止。
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为____________mL,终点读数为____________mL。
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 | 氢氧化钠溶液/mL | 0.100 0 mol·L-1 盐酸的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=______________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在共价键和范德华力
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.原子晶体和分子晶体一定均含有共价键,离子晶体也可能含有共价键
D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
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【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃,沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构,CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(4)关于Fe(CO)5,下列说法正确的是______。
A. Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为apm,则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。
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