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    将物质的量浓度为6 mol·L-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度(    )

    A.大于3 mol·L-1                  B.等于3 mol·L-1

    C.小于3 mol·L-1                  D.无法判断

    A

    解析：因为氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度反而越小，设取1 L氨水(ρ1)与1 L水混合，由于最后氨水的密度虽大于原氨水，但小于1，故混合后的总体积水小于2 L，此时氨水的物质的量浓度，c＞3 mol·L-1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为m mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    →
    E
    E
    ．
    （2）滴定管读数应注意
    滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml
    滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml
    ．
    （3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    ．
    （4）操作D中液面应调整到
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    ；尖嘴部分应
    充满标准H2SO4溶液
    充满标准H2SO4溶液
    ．
    （5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为
    4
    4
    ；终点时颜色变化是
    溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
    溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
    ．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    （7）该烧碱样品的纯度是
    0.8m(V2-V1)
    W
    ×100%
    0.8m(V2-V1)
    W
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
    6.1mol/L
    6.1mol/L
    ．
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为
    20%
    20%
    ．
    （3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为
    6.1mol/L
    6.1mol/L
    ，含NaOH的质量为
    2.44g
    2.44g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将物质的量浓度为6 mol·L-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度


    1. A.
      大于3 mol·L-1
    2. B.
      等于3 mol·L-1
    3. C.
      小于3 mol·L-1
    4. D.
      无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将物质的量浓度为6 mol·L-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度(    )

    A.大于3 mol·L-1                  B.等于3 mol·L-1

    C.小于3 mol·L-1                  D.无法判断

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