精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的 (   )       
A.Na2CO3溶液B.Na2CO3固体C.水D.NaNO3固体
C

试题分析:A.若加入Na2CO3溶液,水会稀释溶液,溶质会消耗H2SO4变为CO2气体逸出,因此减缓反应速率,但生成H2的总量也减小。错误。B.Na2CO3固体会消耗H2SO4变为CO2气体逸出,因此减缓反应速率,但生成H2的总量也减小。错误。C.水会稀释溶液,是H+浓度降低,反应速率减慢,但是由于酸的物质的量不变,因此生成H2的总量不变。正确。D.若加入NaNO3固体,会产生硝酸。硝酸有强氧化性,一般不会放出氢气。错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:2SO2+O2
催化剂
2SO3,若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,则下列关系正确的是(  )
A.v(SO2)=v(O2B.v(SO2)=v(SO3C.v(O2)=v(SO3D.2v(SO2)=v(O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(7分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验:
编号
操作
实验现象

分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
试管A中无明显气泡产生;
试管B中产生的气泡量增加

另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生
请回答下列问题:
(1)过氧化氢分解的化学方程式为                          
(2)实验①的目的是___________________________________________________;实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_________________________(用实验中所提供的试剂或条件)。
(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,分析判断OE、EF、FG三段中,___________段化学反应速率最快。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列措施一定能使化学反应速率加快的是(  )
A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+ I →H2O +IO      慢      H2O2+ IO→H2O +O2+ I   快
下列有关反应的说法正确的是(     )
A.反应的速率与I的浓度有关B.IO也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于试管中
反应速率Mg>Fe,Cu不反应
金属的性质越活泼,反应速率越快
②____________
 
反应物浓度越大,反应速率越快
(1)甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
(2)甲同学的实验目的是_____________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________,该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是___________。
实验二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________的影响。
(6)若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A.硫酸钾       B.硫酸锰             C.二氯化锰                  D.水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t图象如下图甲,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下图乙。

①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦两图中阴影部分面积相等     ⑧乙图阴影部分面积更大
以上正确的为(              )
A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤D.①③⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下,容积为2L的密闭容器中x(g).与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若其他条件不变,温度为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。下列说法正确的是
A.容器内发生的反应可以表示为2X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.保持其他条件不变,升高温度,该反应的平衡常数K减小
C.反应前3 min内,v(Z)≈0.067 mol·L-1·min-1
D.若改变反应条件,反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是(  )

组合
对应曲线
c(HCl)/mol·L-1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
 
30
粉末状
2
b
 
30
粉末状
3
c
2.5
 
块状
4
d
2.5
30
块状
 
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L-1
B.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L-1
C.第3组实验的反应温度低于30 ℃
D.第4组实验的反应速率最慢

查看答案和解析>>

同步练习册答案