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    根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。
    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4……
    ②
    		Cl2、FeBr2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4－……
    		Cl2、Mn2＋……
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
    D
    本题考查氧化还原反应的相关知识。A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B项，Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2＋，Br－不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO4－得电子转化为Mn2＋，Cl2是氧化产物，只有Cl－失电子，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋(还原性Fe2＋强于Br－，故氧化性Br2＞Fe3＋)，D不正确。
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    A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
    B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液
    C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
    D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

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    (1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋
    (2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋
    (3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，
    下列离子氧化性比较顺序正确的是
    A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
    C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

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    已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是
    A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
    B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
    C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3
    D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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    A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
    C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

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    稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
    已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是(　　)
    A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体
    B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
    C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑
    D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

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    A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
    C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

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    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
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    D．铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体

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