Question

某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO₃的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。

（1）据此推测：

①阳极反应式是                                        ；

②阴极反应式是                                        。

（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。

Answer 1

（1）①I^--6e^-+3H₂O+6H⁺

②6H₂O+6e^-3H₂↑+6OH^-

（2）KI溶液、直流电源、导线、两根石墨棒（只要阳极属于惰性电极就可以）、烧杯

解析:

（1）①阳极是失电子、发生氧化反应的场所，因而氧化反应I^-在阳极上进行。这一变化过程中失去6个电子，并且需要3个水分子提供3个氧原子，进而产物中会有6个H⁺生成。综合以上分析可写出阳极上的电极反应式为：I^--6e^-+3H₂O+6H⁺。②阴极是得电子、发生还原反应的一极，因而还原反应H₂OH₂↑在阴极上进行。根据阴阳极电子得失守恒的要求，这一变化过程中应该得到6个电子，导致产物中应该具有含有氧原子并带负电荷的粒子OH^-。综合以上分析，可写出阴极上的电极反应式为6H₂O+6e^-3H₂↑+6OH^-。

（2）组成一个电解池需要直流电源、电解质溶液、导线、电源、容器等。