Question

19．某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI₂与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；②将少量氯气通入到FeBr₂与KSCN的混合溶液中溶液变红色．由上述实验可以得出的结论是（　　）

• A． 氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂
• B． ②发生反应Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• C． 实验中只有氯气发生氧化反应
• D． 实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

Answer 1

分析 还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，①将少量氯气通入FeI₂与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色，氯气先氧化I^-，说明有碘单质生成；②将少量氯气通入到FeBr₂与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁，据此分析．

解答 解：A．①将少量氯气通入FeI₂与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色，氯气先氧化I^-，说明有碘单质生成；②将少量氯气通入到FeBr₂与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁，则还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，故A错误；
B．②将少量氯气通入到FeBr₂与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁，发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B错误；
C．氯气为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．将少量氯气通入到FeBr₂与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁生成三价铁，三价铁与KSCN的混合溶液中溶液变红色为非氧化还原反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．