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    19．某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色．由上述实验可以得出的结论是（　　）
    A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2
    B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C．实验中只有氯气发生氧化反应
    D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

    分析 还原性：I-＞Fe2+＞Br-，①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色，氯气先氧化I-，说明有碘单质生成；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁，据此分析．

    解答 解：A．①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色，氯气先氧化I-，说明有碘单质生成；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁，则还原性：I-＞Fe2+＞Br-，所以氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故A错误；
    B．②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
    C．氯气为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
    D．将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明氯气先氧化二价铁生成三价铁，三价铁与KSCN的混合溶液中溶液变红色为非氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+个数为0.1NA
    B．Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
    C．2 L0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA
    D．1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    ③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
    回答下列问题：
    （1）D是HCl溶液（填化学式）；
    （2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O；
    （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为1：3；
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当；
    （5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求完成下列问题：
    （1） 的名称是2-甲基-2-丁烯
    （2）的分子式是C10H18O
    （3）一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是B
    A．乙烷        B．丙烷  　　 C．正丁烷    　　 D．新戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．他们所含的离子如下表所示．取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列说法不正确的是（　　）
    阳离子Na+NH4+Fe3+
    阴离子OH-   Cl-   SO42-
    A．甲中一定含有Na+B．乙中一定含有NH4+
    C．丙中一定含有 Fe3+D．丙中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
    （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”）．
    （3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原  因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    （4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
    探究一：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）下列选项错误的是AD
    A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
    （3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    探究二：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．

    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （5）①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
    （6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（　　）
    A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
    B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
    C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
    D．相同压强、相同温度、相同质量的O2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
    A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃
    B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
    C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
    D．苯分子为平面正六边形结构，六个碳原子处于同一平面内

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