Question

将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越

大

（填“大”、“小”）．
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是

Zn＞B＞A

．
（2）Cu与A组成的原电池，

Cu

为负极，此电极反应式为（失去电子数用n^e-表示

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，

B

先被腐蚀．

Answer 1

分析：（1）比较表中数据和金属的活泼性强弱可得出结论；
（2）根据电子转移的方向判断原电池的正负极，原电池中负极金属较活泼，结合电压表的读数进一步比较金属的活泼性；
（3）形成电化学腐蚀时，活泼金属作负极，易被腐蚀．

解答：解：（1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时，由表可知：前者的电压小，后者的电压大，而锌的活泼性大于铁，即金属活动性相差越大，电压表的读数越大，根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属，由表可知：金属活泼性：Cu＞A，B＞Cu，金属活动性相差越大，电压表的读数越大，可知Zn＞B，所以金属的活泼性：Zn＞B＞A，
故答案为：大；Zn＞B＞A；    
（2）由第三组数据可知电压为负值，说明电流的方向是相反的，即Cu→A构成原电池，Cu为负极，失去电子，电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）根据原电池中，活泼金属做负极，被腐蚀，由（1）可知金属的活泼性：B＞A，即B先被腐蚀，故答案为：B．

点评：本题考查常见金属的活动性顺序的比较方法以及金属的电化学腐蚀及防护，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理，注意加强对数据分析能力的培养．