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    【题目】下列说法不正确的是

    A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

    B.分液漏斗在使用前要检漏

    C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

    D.金属钠着火不可用水来灭火

    【答案】C

    【解析】

    A．蒸馏时为防止烧瓶内的液体受热不均而产生暴沸现象，常加入碎瓷片，A正确；

    B．分液漏斗在使用前，需要检查其是否漏液，B正确；

    C．苯和四氯化碳混合液中加水，液体只分为两层，要么上层是水，下层是有机混合液，要么上层是有机混合液，下层是水，C不正确；

    D．金属钠及燃烧产物都能与水反应，且生成物能燃烧或助燃，所以钠着火不能用水灭火，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③)，测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 该反应:△H<0

    B. 氢碳比:①>②>③

    C. 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低

    D. 若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

    A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习化学的一种重要方法，以下分类不正确的是（ ）

    A.常见的黑色固体：氧化铜、四氧化三铁

    B.常见的由原子构成的物质：铜、金刚石

    C.常见的含有氧分子的物质：空气、二氧化碳

    D.常见的氧化物：氧化铜、氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

    （1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。从反应到平衡时CO2转化率=________

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

    （3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)

    a．及时分离出CH3OH气体

    b．适当升高温度

    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

    d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是

    A. 测定其导电性能相同

    B. 与足量的锌粉反应的起始速率相同

    C. 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100

    D. 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是

    ①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点

    A. 2句 B. 3句 C. 4句 D. 5句

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。

    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。

    （4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。

    （5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

    E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　 　)

    A.原子半径逐渐增大

    B.元素原子得电子能力逐渐减弱

    C.气态氢化物稳定性逐渐增强

    D.最高化合价逐渐增高

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