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    14．（1）①CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3名称为：2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷；
    ②名称为：2-甲基-2，4-己二烯；
    ③某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）3，则该炔烃的结构简式为HC≡CCH（CH3）C（CH3）3，名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
    ④某有机物分子结构如图1所示，它的分子式为C9H8，其一氯代物的同分异构体的数目为4．
    ⑤某有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个-CH3，两个，一个-Br，则A的结构简式为（CH3）2CHCHBrCH3
    （2）某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3


    （3）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定）．0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g．该烃的分子式为C6H14；若该烃的一氯代物有3种，写出该烃可能的结构简式CH3CH2C（CH3）3．

    分析 （1）①根据烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线，；
    ②中最长且含有碳碳双键的碳链含有6个碳原子，距离碳碳双键和甲基最近的碳原子为1号碳原子，在2号、4号碳原子上含有碳碳双键，为二烯烃；
    ③某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）3，相邻碳原子上每个碳原子去掉2个H原子所得物质就是该炔烃；
    ④根据碳原子成键方式确定分子式，该物质中有几种氢原子，则其一氯代物的同分异构体就有几种；
    ⑤由于-CH3和-Br均只有一条半键，故只能连在此有机物的外围，则两个在此有机物结构的内部；
    （2）某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图2，A中含有对称的甲基、对称的亚甲基、醚键，
    ；
    （3）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定），说明H原子个数比C原子个数多2，碱石灰吸收二氧化碳和水，设烃的分子式为CxH2x+2，0.1mol该烃完全燃烧生成0.1xmolCO2、（x+1）×0.1mol水，二氧化碳和水的质量=0.1xmol×44g/mol+（x+1）×0.1mol×18g/mol=39g，x=6，
    据此判断该烃的分子式；若该烃的一氯代物有3种，说明该烃分子中含有3种氢原子，据此判断结构简式．

    解答 解：（1）①CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3中最长且含有支链最多的碳链含有5个碳原子，距离取代基最近且最多的碳原子为1号碳原子，所以该烷烃名称是2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷，故答案为：2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷；
    ②中最长且含有碳碳双键的碳链含有6个碳原子，距离碳碳双键和甲基最近的碳原子为1号碳原子，在2号、4号碳原子上含有碳碳双键，所以其名称是2-甲基-2，4-己二烯，故答案为：2-甲基-2，4-己二烯；
    ③某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）3，相邻碳原子上每个碳原子去掉2个H原子所得物质就是该炔烃，则该炔烃结构简式为HC≡CCH（CH3）C（CH3）3，名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔，
    故答案为：HC≡CCH（CH3）C（CH3）3；3，4，4-三甲基-1-戊炔；
    ④根据碳原子成键方式确定分子式为C9H8，该分子中含有4类氢原子，所以其一氯代物的同分异构体的数目为4，
    故答案为：C9H8；4；
    ⑤由于-CH3和-Br均只有一条半键，故只能连在此有机物的外围，则两个在此有机物结构的内部且彼此相连，连接后得到结构：，所得的此结构中四条半键完全等价，故将一个-Br和三个-CH3往上连，所得的结构只有一种，即：（CH3）2CHCHBrCH3，故所得A的结构简式为（CH3）2CHCHBrCH3，故答案为：（CH3）2CHCHBrCH3；
    （2）质谱图可知该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，
    故答案为：CH3CH2OCH2CH3；
    （3）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定），说明H原子个数比C原子个数多2，碱石灰吸收二氧化碳和水，设烃的分子式为CxH2x+2，0.1mol该烃完全燃烧生成0.1xmolCO2、（x+1）×0.1mol水，二氧化碳和水的质量=0.1xmol×44g/mol+（x+1）×0.1mol×18g/mol=39g，x=6，
    据此判断该烃的分子式C6H14；若该烃的一氯代物有3种，说明该烃分子中含有3种氢原子，则其结构简式为CH3CH2C（CH3）3，
    故答案为：C6H14；CH3CH2C（CH3）3．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物分子式的确定、有机物命名、同分异构体种类判断等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确有机物结构特点、其燃烧定律、命名原则是解本题关键，注意：烯烃中主链不一定含有碳原子个数最多，但主链中一定含有有官能团的碳原子，题目难度不大．

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    4．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol；
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
    （1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
    （2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    （1）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
    2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+
    则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是②③．
    ①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    b、方程式②中，氧化产物是Na2S4O6．
    c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时，消耗的Na2S2O3的质量是15.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2 C03溶液呈碱性：C032-+2H20?H2C03+20H-
    B．NaHC03溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++20H-+2HC03-═CaC03++C032-+2H2O
    C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HC1O+HSO3-
    D．向NaAl02溶液中通入过量C02：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
    D．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
    D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
    已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下．
    （2）装置C中干燥管里碱石灰作用是防止空气中水进入．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等
    （3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是过滤，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
    （4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．检验其漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD．
    A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
    C．缩小容器的容积                 D．使用更有效的催化剂
    E．将水蒸气从体系中分离出
    （3）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度                      B．恒容充入1molHe
    C．将水蒸气从体系中分离出        D．缩小容器容积，增大压强
    E．恒压充入1molHe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）（　　）
    A．0.25B．0.1C．0.5D．0.05

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