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    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出
    C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
    D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．新制的氯水中存在化学平衡，CL2+H2O?HCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．NaCl在饱和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl导致溶液中氯离子浓度增大，从而抑制NaCl溶解，所以有晶体析出，能用勒夏特里原理解释，故B不选；
    C．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则500℃左右比室温更有利于合成氨反应不能用平衡移动原理解释，故C选；
    D．一水合氨存在电离平衡，向溶液中加入醋酸铵固体，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意：平衡移动原理适用于可逆反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于钠的说法正确的是（　　）
    A．金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟
    B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
    C．钠着火时可以用沙土盖灭
    D．钠在空气中燃烧，生成氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
    （1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）；
    ②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A；
    A．混合气体的密度保持不变；  B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
    ①a点溶液的pH＜1（填“＞”“＜”或“=”）；
    ②b点溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
    ③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
    ④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个体积相同的密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    SO2O2Ar
    甲210放出热量：Q1
    乙210放出热量：Q2
    丙210.5放出热量：Q3
    A．Q1=Q3＜Q2
    B．若在上述条件下，反应生成1 mol SO3（s），则反应放热为98.5 kJ
    C．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
    D．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．
    （2）5.6L标况下的氮气和氧气的混合气体所含的原子总数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
    （1）Na2SO4溶液显碱性 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
    D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
    （4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
    （5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
    B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
    C．胶体和溶液都是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是（　　）
    A．用电解法制取Na、Mg、Al
    B．电解熔融NaCl制Cl2
    C．以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸
    D．制硅：SiO2$→_{高温}^{C}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学准备利用所学知识配制100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题．

    （1）计算所需Na2CO3的质量．用托盘天平称取10.6g  Na2CO3固体．
    （2）如图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为C→A→D→B→F→E→G （填字母代号 ）
    （3）在上述示意图中，存在错误的是 （填字母代号）．该处正确应为应改为用胶头滴管定容，容量瓶规格应选择100mL
    （4）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol/L．
    （5）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
    （6）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水                   
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线                     
    D．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    E．定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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