【题目】磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )
A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液
C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2,工艺流程如下:
已知:a.发生器中制备ClO2的反应:12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob.相关物质的熔沸点:
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_____性。
(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH,应控制的最佳温度为 ______________(填字母)。
a.0~10℃ b.20~30℃ c.60~70℃
(3)可以获得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循环利用。已知:Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图:
① Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体,从芒硝溶解平衡的角度解释其原因 __(结合方程回答)。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线,过程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒温蒸发,_______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和_____。
(4)为测定存储罐中所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。
步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇 匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是______。
②若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果_____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_____mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫,老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2,回答下列问题:
(1)装置应盛放的试剂是I ____,IV _______(将下列有关试剂的序号填入空格内);
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是____________________________;
(3)使用装置II的目的是____________________________________ ;
(4)使用装置III的目的是 ___________________________________;
(5)确定含有乙烯的现象是___________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)请用序号填空:
①13C与14C ②正丁烷与异丁烷
③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④
属于同位素的是______;属于同系物的是______;属于同分异构体的是______。
(2)写出下列物质的电子式:
NaCl____________ NH3______________
(3)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是___________,呈两性的氢氧化物是___________。半径最大的原子是___________,氢化物最稳定的元素是__________。
(4)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______________________;
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。其中,Zn电极为原电池的______极(填“正”或“负”),电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应。电子由______极流出(Zn或Cu),电解质溶液中SO移向______(Zn或Cu)。
(2)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2 =2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)在①~⑩元素的电负性最大的是:_____(填化学式)。
(2)⑨元素有____种运动状态不同的电子。
(3)⑩的基态原子的价电子排布式为:_________。
(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是:___,沸点较高的是:____(填化学式)。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体,它比Na2O的熔点____(填“高”或“低”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。
(1)现需配制标准NaOH溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外,还需要______、_____。
(2)需准确称取NaOH固体的质量为______。
(3)在配置以上溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。
.容量瓶洗涤干净后未干燥 .定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
.定容时俯视刻度线 .烧杯和玻璃棒未洗涤
(4)从对化合物分类方法出发,指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质.
.、、、________;
.、、、________;
.、、、________;
.、、、________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是
A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为________。
(2)②的反应类型是__________。
(3)反应④所需试剂,条件分别为________。
(4)G的分子式为________。
(5)W中含氧官能团的名称是____________。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1)______________。
(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________(无机试剂任选)。
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