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现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯 ():

(1)B的结构简式是
 
;合成G的反应类型是
 

(2)有关A的下列说法正确的是
 
(填序号).
a.A与苯互为同系物
b.A的核磁共振氢谱有5个峰
c.充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d.A的所有原子可能处在同一平面上
e.A不能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式:
 

(4)写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式:
 

(5)D在硫酸存在下发生水解生成J:D 
H2O
H2SO4
J,写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式:
 

①苯环上有两个位于间位的取代基;②能水解成两种有机物;③可以银镜反应.
(6)X与F互为同分异构体,X苯环上有三个取代基且含有结构,则符合此条件的F共有
 
种.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:F与I在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成杀灭菊酯,H发生信息(2)反应生成I,由杀灭菊酯的结构可知,F为、I为.结合反应信息(2)可知H为,G发生信息反应(3)生成H,则G为.E发生信息(1)中第2步反应生成F,则E为,C发生信息(1)中第1步反应生成D,D与CH3CH(Cl)CH3在50%氢氧化钠条件下反应生成E,根据E的结构可知,D为,C为,A与氯气在Fe作催化剂条件下发生取代反应生成B,B与氯气在光照条件下生成C,故A为,B为,据此解答.
解答: 解:F与I在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成杀灭菊酯,H发生信息(2)反应生成I,由杀灭菊酯的结构可知,F为、I为.结合反应信息(2)可知H为,G发生信息反应(3)生成H,则G为.E发生信息(1)中第2步反应生成F,则E为,C发生信息(1)中第1步反应生成D,D与CH3CH(Cl)CH3在50%氢氧化钠条件下反应生成E,根据E的结构可知,D为,C为,A与氯气在Fe作催化剂条件下发生取代反应生成B,B与氯气在光照条件下生成C,故A为,B为
(1)由上述分析可知,B的结构简式是;,由反应物及G的结构可知合成G的反应属于取代反应,故答案为:;取代反应;
(2)由上述分析可知,A为
a.A分子中侧链为甲基,是苯的最简单的同系物,故a正确;
b.A分子中有4种化学性质不同的H原子,其核磁共振氢谱有4个峰,故b错误;
c.1molA完全燃烧消耗氧气为(7+
8
4
)mol=9mol,1mol环己烷消耗氧气为(6+
12
4
)mol=9mol,等物质的量的A与环己烷消耗氧气的量相等,故c正确;
d.A中存在甲烷的四面体结构,所有原子不可能处在同一平面上,故d错误;
e.A中含有甲基,能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸,使酸性KMnO4溶液褪色,故e错误;
故答案为:ac;
(3)反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式为:
故答案为:

(4)C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式为:C在足量的氢氧化钠水溶液条件下,发生充分反应的化学方程式为:+3NaOH
高温高压
催化剂
2NaCl+H2O+
故答案为:+3NaOH
高温高压
催化剂
2NaCl+H2O+
(5)D为,在硫酸存在下发生水解生成J,则J为,符合下列要求的J的所有同分异构体:①苯环上有两个位于间位的取代基;②能水解成两种有机物,含有酯基,③可以银镜反应,应含有甲酸形成的酯基,故符合条件J的同分异构体有:,故答案为:
(6)X与F()互为同分异构体,X苯环上有三个取代基且含有结构,另外取代基为-CH2CH2CH2CH3或-CH(CH3)CH2CH3,或-CH2CH(CH32,或-C(CH33中苯环上有2种H原子,故符合条件的同分异构体有4×2=8种,故答案为:8.
点评:本题考查有机物的推断与合成,注意根据转化关系中有机物的结构采取正、逆推法相结合进行推断,需要学生对给予的信息进行利用,能较好的考查学生自学能力和分析推理能力,是热点题型,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

①同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g,则气体A的相对分子质量为
 
,含有A的分子个数为
 

②某温度下22% KCl溶液150mL,加100g水稀释后浓度为14%,则原溶液的物质的量浓度为
 

③10g NaOH溶解在
 
g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Na+,此时溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途,如图1是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下:

(1)混合①使用冰水的目的是
 

(2)操作Ⅱ和Ⅲ的名称是
 
 

(3)混合②中发生反应的离子方程式为
 

(4)工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质,加入适量的试剂
 
填化学式)后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质,控制溶液的PH约为8.0的目的是
 

(5)t℃时,将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示,又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10,下列说法不正确的是
 

A.向含有Cl- 和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液,一定先产生AgBr的沉淀
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816.

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下列说法中,不符合VⅡA族元素性质特征的是(  )
A、易形成一价离子
B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
C、从上到下氢化物的沸点逐渐升高
D、从上到下氢化物的稳定逐渐减弱

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
A、H+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列仪器:①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管,常用于物质分离的是(  )
A、①③⑤B、②④⑦
C、①②⑥D、②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用,如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物,下列有关说法正确的是(  )
A、34S原子核内中子数为16
B、1H216O和1H218O的相对分子质量相差2
C、13C和15N原子的原子序数相差2
D、2H+结合OH-的能力比1H+的更强

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝.工艺流程如下图所示:

(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为
 

(2)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为
 

(3)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有
 
.固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
 

(4)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在,则阳极的电极反应式为
 

(5)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如下图1所示的装置.
(1)检查图1所示装置气密性的方法是
 

(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量
 

(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是
 

(4)某同学取等体积、等浓度的  a 稀硫酸、b 盐酸、c 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行如上实验,开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是
 
;反应完毕产生气体体积的大小顺序是
 
相同条件).(以上两空用序号排序回答)

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