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    18．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（　　）
    ①加盐酸溶解　②加NaOH溶液　③过滤　④加盐酸生成Al（OH）3　
    ⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3．
    A．②③⑤③B．①③⑥③C．①⑥③D．②③④③

    分析 根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝．

    解答 解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为②③⑤③，
    故选A．

    点评 本题主要考察了铝及其化合物的性质，难度不大，由NaAlO2制备氢氧化铝只能用弱酸不能强酸，因为强酸一旦过量，氢氧化铝会继续与强酸反应，与弱酸不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（　　）
    A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行：

    上述乙苯与CO2总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）A．高温下自发　　B．低温下自发   C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
    （2）在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5mol/L，在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
    ①该时刻化学反应CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②乙苯与CO2在固定体积的容器中的反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是acd（填字母序号）
    a．体系的密度不再改变　　　　b．体系的压强不再改变　　　c．c（CO2）=c（CO）
    d．消耗1mol CO2同时生成1molH2O　　e．CO2的体积分数保持不变
    （3）在温度为T2密闭容器中，乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强 为P0，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符号表示）
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质：
    ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氧化性、酸性
    ②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O酸性
    ③2HCl$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑氧化剂、还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室中，以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（　　）
    A．少量钠保存在煤油中
    B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
    C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
    D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2.3g 钠、2.4g 镁、2.7g铝分别投入到含0.01mol HCl的盐酸溶液中产生氢气在相同条件下的体积比为（　　）
    A．1：1：1B．10：1：1C．3：2：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的有（　　）
    ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    ②放热反应不需要加热就能发生
    ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    ④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
    ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应
    ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
    ⑦H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QkJ•mol-1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有
    1mol H2和1mol I2（g）反应生成2mol HI时放出QkJ的热量
    ⑧同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．依据你设计的实验方案，回答下列问题：
    （1）实验原理：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；（用化学方程式表示）
    （2）实验中所需的化学仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿．
    （3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于电解池的叙述不正确的是（　　）
    A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极
    C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化

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