Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
2. B.
   1mol Na₂O₂与足量H₂O充分反应，转移的电子数为2N_A
3. C.
   7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数等于0.1N_A
4. D.
   0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如图）含有N_A个S-S键

Answer 1

C
分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式进行过量计算，由不足量的物质计算转移的电子数目；
B、过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，物质的量之比为1：1；
C、过氧化钠有钠离子和过氧根离子构成，根据m=计算过氧化钠的物质的量，再根据N=nN_A计算过氧根离子数目；
D、由结构可知，黑色球为As原子，白色球为S原子，As₄S₄分子中不含S-S键．
解答：A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，5.6g铁粉反应需要0.15mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A错误；
B、过氧化钠中被氧化的O原子与被还原的O氧原子物质的量之比为1：1，所以1molNa₂O₂与足量H₂O充分反应，转移的电子数为1mol×1×N_Amol^-1=N_A，故B错误；
C、过氧化钠有钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为×N_Amol^-1=N_A，故C正确；
D、As原子原子半径比S原子大，由结构可知，黑色球为As原子，白色球为S原子，As₄S₄分子中不含S-S键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意铁与氯气反应无论铁是否过量，都生成氯化铁．