练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
    B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
    D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

    分析 A．Ca（OH）2和NaHCO3溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀；
    B．CH3CH2Br中不含溴离子；
    C．溴与二氧化硫发生氧化还原反应，但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行；
    D．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热，发生消去反应．

    解答 解：A．Ca（OH）2和NaHCO3溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀，则不能利用相互滴加检验，故A错误；
    B．CH3CH2Br中不含溴离子，与硝酸银不反应，不能检验溴元素，故B错误；
    C．溴与二氧化硫发生氧化还原反应，但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体，故C错误；
    D．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热，发生消去反应，则与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及物质检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是（　　）
    A．醋酸、纯碱、氯化钠B．硝酸、生石灰、硫酸钡
    C．盐酸、熟石灰、石英D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（　　）
    A．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
    B．Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O
    C．Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O
    D．2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图．
    （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
    ①A原子的杂化轨道类型sp2、sp3．
    ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
    ③已知H3AO2为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键．[E（NH3）4]2-的立体构型为正八面体．
    （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为2.28 g•cn-2（保留到小数点后两位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
    B．电解饱和食盐水可制得金属钠
    C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化
    D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是（　　）
    A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
    B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
    D．反应中涉及的物质中有5种为电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（　　）
    A．纯碱主要成分为Na2CO3B．热的纯碱溶液去污效果更好
    C．纯碱有利于油污水解D．纯碱常用于治疗胃酸过多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下向10mL 0.1mol•L-1HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN3的Ka=10-4.7）．下列说法不正确的是（　　）
    A．水电离出的c（OH-）：①点小于 ③点
    B．此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
    C．②点时c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．④点时c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．
    （1）写出甲的分子式N2H4．
    （2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．
    （4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    ①甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性N2H4中N元素为-2价，处于较低价态具有还原性，而Cu（OH）2中Cu元素为+2价，处于最高价态，具有氧化性；．
    ②甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分Cu或Cu、Cu2O或Cu2O（写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若a=b，固体乙的成分是Cu；若$\frac{64a}{144}$=b，固体乙的成分是Cu2O，若$\frac{64a}{144}$＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案