Question

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg/kg

 

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。

(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；

②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。

 

Answer 1

(1)1 ,5,3,3,3,3

(2)① SO32-＋I2＋H2O＝2I－＋SO42-＋2H＋

②在B后增加；充分振荡分液漏斗并静置一段时间

(3)①溶液由蓝色变无色，半分钟不变色　②1.0×10－5 mol

【解析】KIO3中I由＋5→0，得5e－，KI中I由－1→0，失1e－，得失电子相等。(2)①KI的化学计量数应为5，KIO3为1，生成I2为3，H2SO4和H2O都是3。I2氧化Na2SO3离子反应为SO32-＋I2＋2H2O=2I－＋SO42-＋2H＋，②萃取时应充分振荡，静置。(3)①I2完全反应时，淀粉指示剂不显颜色，且半分钟仍为无色。②因I2—2S2O32-消耗Na2S2O3为n(Na2S2O3)＝2.0×10－3mol·L－1×0.010 L＝2×10－5 mol，n(I2)＝＝1×10－5。