【题目】对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )
A.将标准状况下22.4L氨气溶于1 L水配成溶液,即可得到1mol/L的氨水
B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C.1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L
D.将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度为2mol/L
【答案】C
【解析】
A.将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,浓度为1mol/L,体积1L是指溶液的体积,不是溶剂的体积,故A错误;
B.令氨水密度为pg/ml,根据c=可知,=,由于氨水密度ρ<1,所以=>1.7%,故B错误;
C.氨水的浓度越大密度越小,混合后溶液的质量为原来2倍,混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度,所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍,溶质氨气物质的量不变,故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L,故C正确;
D.因氨水的浓度越大,其密度越小,则等质量混合时,3mol/L的氨水所占体积比1mol/L 1的氨水大,故所得氨水的物质的量浓度大于2mol/L,故D错误;
答案:C。
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【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子:
B. N2的结构式:N=N
C. Na+的结构示意图:
D. H2O的电子式:
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【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
B.结构示意图:A为,B为
C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上有1个未成对电子
D.A原子基态时3p轨道上有一对成对电子,B原子基态时4p轨道上也有一对成对电子
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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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【题目】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:
(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为_____________,其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为____________,键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示,1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol,该螯合物中N的杂化方式有__________种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标 原子 | x | y | z |
Cd | 0 | 0 | 0 |
Sn | 0 | 0 | 0.5 |
As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
一个晶胞中有_________个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2
晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
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【题目】下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 | 除去Cl2中的HCl | 蒸馏用冷凝管 | 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 |
A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 | X | Y | Z | W |
最高价氧化物的水化物 | H3ZO4 | |||
溶液对应的pH(25℃) | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
A.元素电负性:Z<WB.简单离子半径:W<Y
C.元素第一电离能:Z<WD.简单氢化物的沸点:X<Z
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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素基态原子的电子排布式为_________,该元素的符号是____。
(2)Y元素原子的价层电子排布图为_________,该元素的名称是____。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是___________。
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【题目】充分燃烧一定量丁烷(C4H10),生成CO2和液态水,放出热量x kJ,将此CO2完全吸收生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为( )
A.16x kJ·mol﹣1B.8x kJ·mol﹣1C.4x kJ·mol﹣1D.2x kJ·mol﹣1
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