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    3．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性．
    ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    下列说法正确的是（　　）
    A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
    D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-═CO2↑+H2O

    分析 由E、F溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以E、F中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以G、M、N溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失，所以N是硫酸铝，F是氢氧化钡；
    在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以M是硝酸银，
    E为碳酸钠、G是盐酸；
    综上所述，E、F、G、M、N分别为：碳酸钠、氢氧化钡、盐酸、硝酸银、硫酸铝；据分析解题；

    解答 解：由E、F溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以E、F中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以G、M、N溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失，所以N是硫酸铝，F是氢氧化钡；
    在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以M是硝酸银，
    E为碳酸钠、G是盐酸；
    综上所述，E、F、G、M、N分别为：碳酸钠、氢氧化钡、盐酸、硝酸银、硫酸铝；
    A．硫酸铝与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，故A错误；
    B．碳酸钠与硫酸铝溶液混合发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
    C．硝酸银溶液与氢氧化钡溶液混合生成的AgOH沉淀，能溶解于氨水生成Ag（NH3）2+，故C错误；
    D．将盐酸滴入等体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为H++CO32-═HCO3-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题通过离子反应确定溶液里的离子微粒，进行无机推断，再考查物质间发生的反应，涉及离子反应方程式的书写，基础性考查，难度不大．

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    B．Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

    C．2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    D．2H2O2H2↑+O2↑

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    B．a、b两点N02的转化率：a<b

    C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    D．由a点到b点，可以用加热的方法

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    A．正极发生的电极反应为：3O2+6CO2+12e-═6CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．通入乙烯的一极为正极
    C．负极发生的电极反应为：CH2=CH2+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-═8CO2+2H2O
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