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    已知标准状况下22.4L氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，请写出反应的热化学方程式______；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为______．
    标准状况下22.4L氢气物质的量为1mol，燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，则2mol氢气燃烧生成液态水放热571.6KJ，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol；1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量的热化学方程式为：H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol；
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；
    由盖斯定律计算得到①+2×②得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；
    故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为______．
    （2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ/mol．
    Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
    △H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：______．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是______．
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂．
    （1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ，试写出该反应的热化学方程式______．
    （2）在实验室中，用N2H4?H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
    ①在蒸馏过程中不需要的仪器是______（填序号字母）．
    A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶D．冷凝管
    E．牛角管（接液管） F．蒸馏烧瓶 G．酸式滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是______．
    （3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为______g．
    （4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO?Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
    提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；
    假设3．______．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设1成立，则实验现象是______．
    ②若所得溶液显血红色，则假设______成立．
    ③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______的现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
    ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生______现象；若产生______现象，则假设3成立．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知一定条件下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______．

    （2）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______；
    ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______；
    （3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH3OH）为燃料的燃料电池．已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为______
    （4）已知稀溶液中，H2SO4与1molNaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式______．
    （5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式______．
    （6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键H-HCl-ClH-Cl
    生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
    写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式______；该反应中氢气与氯气的总能量______（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
    ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
    （1）根据以上信息，下列说法正确的是______．
    A．氢气的燃烧热为-akJ?mol-1B．碳的燃烧热为dkJ?mol-1
    C．无法比较c和d的大小 D．1/2a＜b
    （2）CO燃烧的热化学反应方程式为______．
    （3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______kJ．
    （4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
    B．H2+I2→2HI-53kJ
    C．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
    D．0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是（　　）
    A．化学反应的熵变与反应的方向无关
    B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
    C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应
    D．能自发进行的反应熵变一定都为正

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是(　　)
    A．在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    B．温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行
    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    D．固体的溶解过程只与焓变有关

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