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    下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是(　　)

    A．半导体材料砷化镓

    B．吸氢材料镧镍合金

    C．透明陶瓷材料硒化锌

    D．新型纳米材料氮化镓


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    (　　)

    W

    X

    Y

    Z

    A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:

    (1)实验过程如图所示,分析判断:　　　　段化学反应速率最快,　　　　段收集的二氧化碳气体最多。

    (2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是　　　　。

    A.蒸馏水    　　　　                                B.氯化钠固体

    C.氯化钠溶液    　　　　                        D.浓盐酸

    (3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?    　。

    Ⅱ.短周期元素X原子的最外层电子数为次外层的3倍。

    (1)与元素X位于同一主族的短周期元素Z的名称是　　　　,该元素在周期表中的位置是　　　　。

    (2)能够证明可逆反应X2+2ZX22ZX3已达化学平衡的是　　　　。

    A.ZX2和ZX3的浓度相等

    B.ZX2的百分含量保持不变

    C.容器中气体的压强不变

    D.ZX3的生成速率与ZX2的消耗速率相等

    E.容器中混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲苯()在一定条件下能与氢气发生加成反应。下列说法正确的

    是　(　　)

    A.甲苯与苯一样,分子中含有碳碳双键

    B.甲苯的分子式是C7H10

    C.分子中7个碳原子不共平面

    D.甲苯与苯一样,苯环中6个碳碳键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是(　　)

    A．所含分子数和质量均不相同

    B．含有相同的分子数和电子数

    C．含有相同的质子数和中子数

    D．含有相同数目的中子、原子和分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

    A．BF3                B．H2O               C．PCl5        D．SiCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中属于吸热反应的是(　　)

    ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　

    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．①④           B．②④             C．①④⑤           D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中肯定不符合条件的是(   )

    A. CH4、C2H4                                                 B. CH4、C3H6

    C. C2H4、C3H4                                       D. C2H2、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

    A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

    B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

    C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

    D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

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