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    14．15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

    分析 A．根据中子数=质量数-质子数进行计算；
    B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；
    C．具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；
    D．根据核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数进行计算．

    解答 解：A．13C的中子数=13-6=7，15N的中子数=15-7=8，故A错误；
    B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；
    C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
    D．15N的核外电子数=质子数=7，中子数=15-7=8，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同位素的概念及粒子间的数量关系，难度不大．要注意对于原子而言：核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3
    pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11．下列说法中正确的是（　　）
    A．BOH的电离方程式是BOH═B++OH-
    B．将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V（HA）＜V（BOH）
    C．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．若将0.1 mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1，则溶液的pH=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上用粗软锰矿（只含有MnO2和MnO）和H2SO4（过量）、FeS2制备MnSO4•H2O的流程如图所示（已知，流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应）

    （1）①中发生了三个反应，其中两个反应是：MnO+H2SO4═MnSO4+H2O、FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓
    完成反应：1MnO2+2FeSO4+2H2SO4═1MnSO4+1Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）沉淀A、B的化学式分别为S、Fe（OH）3，②中加入MnO的目的是调节pH，使Fe3+完全沉淀，则②中MnO参与反应的离子方程式：MnO+2H+═Mn2++H2O．
    （3）若沉淀A的质量和MnSO4•H2O的质量分别为96.0g、321.1g，②中加入的MnO为0.1mol，则理论上粗软锰矿的MnO的质量分数为14.03%（精确到0.01%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E是有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    （1）E的基态原子的价电子排布图为．
    （2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示，下同），稳定性顺序为H2O＞NH3＞CH4；
    （3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛分子能和水分子形成氢键；
    （4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为TiO2；
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO将BC+氧化成BCD-，然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2；
    ①与BCD-互为等电子体的分子是CO2（写出一种即可）；可以推知BCD-的空间构型为直线形；
    ②上述反应中后一步反应的离子方程为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
    （6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8{aN}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Ca（HCO3）2    ②Al（OH）3     ③NaAlO2        ④（NH4）2S      ⑤Al．
    A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．麻黄素是一种拟肾上腺素药，主要用于治疗习惯性支气管哮喘等，其合成路线如下：（有些反应物省略）

    （1）A到B的反应类型是取代反应
    （2）E中官能团名称为羟基和碳碳三键
    （3）D与银氨溶液反应的化学方程式为
    （4）F的结构简式是，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构有12种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写～种）或．
    （5）下列关于G的说法正确的是a、b、c、d
    a．能发生加成反应    
    b．能发生酯化反应     
    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    d．能与盐酸反应       
    e．能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某一元饱和醇 2.3g 与足 量金属钠反应，在标准状况下放出 429.2mL 氢气，该醇氧化后的产物不是醛，该醇的结构简式是CH3CH（OH）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用电石制备的乙炔气体中常混有少量的H2S气体．如图中的仪器和药品可组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度．请回答下列有关问题：

    （1）进行实验时，所制气体按从左到右流，则仪器的正确连接顺序是AHGEFDCB（填接口字母）．
    （2）为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用饱和食盐水．
    （3）若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石mg，测得量筒内液体体积VmL，则电石纯度可表示为$\frac{（0.001+\frac{V}{22400}）×64}{m}$×100%．
    （4）若没有除H2S的装置，测定结果将会偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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