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    生活中的问题常涉及化学知识，下列叙述中正确的是

    A.铁制品在干燥的空气中易生锈

    B.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂

    C.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

    D.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

    B  本题考查生活中的化学常识问题，属较易题。在干燥的空气中铁不易生锈，A项错误；明矾中的铝离子可以水解生成Al(OH)3胶体而净水，但它不能杀菌、消毒，C项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c1，涉及下列反应：
    ①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
    ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
    ④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    请回答以下问题：
    （1）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+═
    2
    2
    Mn2++
    5
    5
    O2+
    8
    8
    H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ．
    （3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=
    a2b2-5a1b1
    2b0
    a2b2-5a1b1
    2b0
    ．
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果
    否
    否
    （填是或否）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c1，涉及下列反应：
    ①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
    ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
    ④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    请回答以下问题：
    （1）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
    ______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______O2+______H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是______．
    （3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=______．
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______（填是或否）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c1，涉及下列反应：
    ①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
    ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
    ④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    请回答以下问题：
    （1）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
    ______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______O2+______H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是______．
    （3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=______．
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______（填是或否）．

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