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    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    分离碘酒中的碘和酒精
    B、
    测定盐酸的浓度
    C、
    验证HCl的溶解性
    D、
    比较Na2CO3、NaCO3的热稳定性
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．碘和酒精不分层；
    B．应用碱式滴定管；
    C．HCl易溶于时，烧瓶内压强减小，气球涨大；
    D．碳酸氢钠应放在套装小试管内．
    解答： 解：A．碘和酒精混溶，不能用酒精作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故A错误；
    B．氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管，故B错误；
    C．HCl易溶于时，烧瓶内压强减小，气球涨大，可用于验证HCl的溶解性，故C正确；
    D．碳酸氢钠易分解，在较低温度时可分解，则比较稳定性时，应放在套装小试管内，故D错误．
    故选C．
    点评：本题主要考查了化学实验基本操作，掌握正确的化学实验操作方法是解答本题的关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-96.6kJ?mol-1
    请回答下列问题．
    （1）Q2=
     
    kJ
    （2）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比Q2
     
    （填“大”、“小”或“相等”）
    （3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中，消耗NaOH的物质的量为
     
    mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
     
    ．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
     

    a．降低温度  b．充入He气      c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g） d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法可行的是（　　）
    A、分别加热，观察是否有气体产生
    B、分别溶于水，加Ba（OH）2溶液观察是否有沉淀产生
    C、分别溶于水，滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
    D、分别溶于水，通入CO2观察是否有NaHCO3产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
    B、原溶液中一定不含有SO42-
    C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l
    D、反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质能完成的实验是（　　）
    A、大理石能否溶于酸
    B、鉴别食盐和苏打
    C、检验溶液中是否含碘离子
    D、白酒中是否含乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）元素③基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）②与⑦形成的化合物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是
     
    填元素符号）
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因
     
    ．
    （5）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构如图所示．下列说法正确的是
     

    a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    b．胆矾CuSO4?5H2O中，存在配位键、共价键和离子键
    c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：在NF3分子中，
     
    ．（已知电负性：F＞N＞H）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸
     
     mL．
    （2）配制过程中不需要下列仪器中的
     
    （填选项的标号）．
    A．托盘天平  B．烧杯  C．量筒  D．烧瓶 E．玻璃棒  F．胶头滴管  G．250 mL容量瓶
    （3）下列实验操作中，按先后顺序排列为
     
    ．
    A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．
    B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
    D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水．          
    E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
    F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处．
    G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．              
    H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
    用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数
     
    ，定容时，仰视观察容量瓶刻度线
     
    ，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（　　）
    A、烯烃B、烷烃C、卤代烃D、醇类

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