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    PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是(　　)

    A.PH3分子呈三角锥形

    B.PH3分子是极性分子

    C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低

    D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高

     

    C

    【解析】氨气是三角锥形结构,所以PH3的结构也是三角锥形,A正确;氨气是极性分子,则PH3也是极性分子,B正确;由于氨气分子中存在氢键,所以氨气的沸点高于PH3的,沸点高低与键能无关,键能大小影响分子的稳定性,所以选项C不正确,D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学与STSE练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是(　　)

    A.预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品

    B.《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂,铝对人体有毒害

    C.我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值

    D.明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子,都可用作净水剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 物质性质综合应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

    已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:

    Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2 Al(OH)3]

    (1)操作Ⅰ的名称为　　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 　　　　。

    (2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为  　(任写三点)。

    (3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因 。

    (4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:  　。

    (5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    据报道,在300 ℃、70 MPa 条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。

    (1)已知25 ℃、101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式:　。 

    (2)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示。

    ①正反应的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 

    ②该反应的化学平衡常数表达式为K=　 。 

    (3)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有　　　。 

    A.升温 B.加压

    C.加催化剂D.增加CO2的浓度

    (4)现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。

    ①b电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　。 

    ②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为　　　 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

    (1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　 。 

    (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　

    (3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　

    (4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是 

    (5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是  　

    (6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为　　　 　

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(　　)

    A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)

    C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图

     

    (1)上述生产纯碱的方法称　　　　,副产品的一种用途为　　　　。

    (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是  　。

    (3)写出上述流程中X物质的分子式　 。

    (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了　　　　(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　 。

    (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加　　　　。

    (6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有　　　　。

    a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

    b.使NaHCO3更多地析出

    c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

     

    A.加少量烧碱溶液B.升高温度 C.加少量冰醋酸D.加水

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题5化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1

    则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)

    A.+131.3 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1D.+262.6 kJ·mol-1

     

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