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    【题目】苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（ ）

    1

    2

    3

    4

    5

    甲烷

    乙烯

    戊烷

    2﹣甲基戊烷

    甲苯


    A.③④之间
    B.②③之间
    C.④⑤之间
    D.⑤之后

    【答案】C
    【解析】解：对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大，所以正己烷的沸点大于①②③，但比⑤低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以④的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为：①＜②＜③＜④＜正己烷＜⑤， 故选C．

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    【题目】如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
    A.a电极是负极
    B.b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
    C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）

    A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
    B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
    D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

    （1）推断填写物质化学式：A是 ， D是 ， H是
    （2）反应④的化学方程式为 ．
    （3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
    ①常温下C的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．
    ②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
    a、高温时C的活泼性大于Ba
    b、高温有利于BaO分解
    c、高温时BaOC2O3比C2O3稳定
    d、金属Ba的沸点比金属C的低
    （4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    （5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（ ）

    A. 浓硫酸B. 氯气C. 双氧水D. 漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为 ， 与电源正极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ， ．
    （3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣ ， 该钡试剂可以是 ．
    A.BaCl2
    B.Ba（NO3）2
    C.BaCO3
    （4）用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为 ， C为电源的极．B处导气管中产生的气体可用检验．
    （5）电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

    请回答下列问题：
    （1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
    i→→→→→→→a
    （2）装有无水氯化钙装置的作用是 ．
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A.加热反应一段时间
    B.收集气体并检验其纯度
    C.关闭分液漏斗活塞
    D.停止加热，充分冷却
    （4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
    ①样品称量；
    ②加入溶液（填化学式），搅拌；
    ③（填操作名称）；洗涤；干燥
    ④称量碳酸钙．
    （5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ．
    （6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算：
    （1）2min末SO3的浓度；
    （2）2min内SO2的平均反应速率．
    （3）2min末SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（ ）
    A.剩余固体是铁、铜混合物
    B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
    C.反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
    D.反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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