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    溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：

    下列有关叙述正确的是
    A．碘元素在海水中也有游离态存在
    B．操作A是结晶或重结晶
    C．B是提纯操作，常用蒸馏
    D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
    D
    碘在海水中以I—的形式存在，将海带灼烧成灰后溶于水得到碘化物水溶液，再用氧化剂（例如H2O2）将碘元素氧化为碘单质；
    一般再用有机溶剂萃取其中的碘，再分液蒸馏即可得到碘单质
    答案为D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要制取纯净气体，必须根据气体的逸出环境分析可能含有的杂质，再根据气体本身和杂质的性质决定除杂方案。干燥是除去水蒸气的一种除杂方法，下列不能用来干燥氯气的干燥剂是(        )
    A．浓硫酸B．五氧化二磷C．无水氯化钙D．生石灰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
    ____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中还原产物是________。
    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。
    （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体与自来水的消毒有关的是
    A．Cl2B．NO2C．SO2D．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）、
    Ⅰ（4分）、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________
    A用粗盐提纯精盐，滤液在蒸发皿里加热蒸干，当有少量固体析出时即停止加热
    B分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则说明该物质一定含钠元素，但不能确定该物质中一定没有钾元素
    D 配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶
    Ⅱ（8分）、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加溶液（如图所示），然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （1）用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  氧化产物________还原产物__________
    （2）a处观察到的现象是_________________________
    （3）b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象，其中变蓝的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________
    （4）c处反应的化学方程式是_________________________________________
    （5）d处反应的离子方程式______________________________________________，检验d试剂是否变质，可选用试剂__________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是                     （   ）
    A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
    B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
    C．通入氢气的电极为原电池的正极
    D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取含MnO2的软锰矿石11.6 g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得2.24 L Cl2（标准状况），求：
    （1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
    （2）被氧化的HCl为的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
    (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ▲  ＞    ▲   ＞     ▲  。
    (2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是      ▲      

    (3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置    ▲      ；
    ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是  ▲  _(填“A、B或C”)，理由是           ▲                                    
    ③C中应装的试剂为      ▲     。
    C中发生反应的离子方程式为：                      ▲                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是(    )
    A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
    B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
    C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才有氯离子
    D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气

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