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    3．物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最强的是（　　）
    A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．（ NH4）2SO4

    分析 物质的量浓度都是0.1mol/L的这几种溶液，溶液中氢离子浓度越大其溶液酸性越强，据此分析解答．

    解答 解：物质的量浓度都是0.1mol/L的这几种溶液，溶液中氢离子浓度越大其溶液酸性越强，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解较弱，所以溶液酸性较弱；
    醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L，酸性较弱但大于硫酸铵；
    HCl、硫酸都是强电解质，盐酸中氢离子浓度小于硫酸，所以硫酸酸性最强、盐酸酸性次之，
    通过以上分析知，酸性强弱顺序是B＞A＞C＞D，故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查盐类水解、强弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）
    A．H2SO4    Na2CO3   Ca（OH）2B．HCl  NaOH    K2CO3
    C．H2CO3   C2H5OH    NaHSO4D．Ba（OH）2   H3PO4   KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（　　）
    A．浓度分别为2 mol/L和1 mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32一）的比值为2：1
    B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
    C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol
    D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．HF的电离过程中，升高温度，电离平衡正向（填“正向”“逆向”“不”下同）移动，加入NaF固体，平衡逆向移动．室温下，在纯水中加入0.1mol/L HCl，水的电离平衡逆向移动，若加入0.1mol/L NH4Cl，水的电离平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
    D．反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
    B．标准状况下，18g的H2O中含有的电子数为10NA
    C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是H．
    （2）X与W组成的化合物电子式为．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A  与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
    操作现象
    ①取B的溶液加入过量浓
    NaOH溶液并加热    		产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；
    过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    ②另取B的溶液，
    加入过量BaCl2溶液    		产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    2B的化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol/LB．1.5 mol/LC．2mol/LD．3 mol/L

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