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【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,不能判断此反应达到最大限度的标志是( )

A. 单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

【答案】D

【解析】A.单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n molNO2,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,A错误;B.反应前后气体的物质的量之和改变,气体的质量不变,所以其平均相对分子质量改变,当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变,可以说明达到平衡状态,B错误;C.混合气体的颜色不再改变,说明二氧化氮浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,C错误;D.用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态,该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态,与反应物初始浓度及转化率有关,D正确;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题:

如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:___________________________________。

二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol

若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应: C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,少量摄入体内就会使人中毒的是

A. 二氧化碳 B. 醋酸 C. 一氧化碳 D. 食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:

(1) 配制待测液:称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。

(2) 滴定:

用_______量取15.00 ml.待测液。

向锥形瓶中加入几滴甲基橙,用0.2010 mol L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,滴定终点时的现象为________________。

(3)数据处理

实验次

序编号

硫酸溶液体积 V/mL

氢氧化钠溶液体积 V/mL

1

19.90

15.00

2

20.10

15.00

3

22.00

15.00

4

20.00

15.00

根据上述表格,选取合适的数据,计算待测烧碱溶液的浓度为______________,碱的纯度为_______________(保留两位小数)。

(4)—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是

__________________(多选)

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要验漏

B.如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀盐酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏小

E.配制标准溶液时,定容时俯视读数,则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大

F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏小

G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后,有少蒸馏水残留,则导致实验结果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则导致实验结果偏大

I.在滴定过程中,不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则导致实验结果偏大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:




溴苯

密度/g﹒cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步骤回答问题:

1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是

2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯:

a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

滤液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗涤,NaOH溶液洗涤的作用是

3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须要做的是 (填入正确操作前的字母)

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(

A.5.25 mol·L-l B125 mol·L-l C.7.5 mol·L-l D625 mol·L-l

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明

A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉

C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图装置,能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,错误的是( )

A. X为锌棒,YNaCl溶液,开关K置于M,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B. X为碳棒,YNaCl溶液,开关K置于N,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流的阴极保护法

C. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu22e===Cu

D. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化

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