【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是_____________________、____________________。
(3)E的结构简式为______________________________。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式：_______________。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选) _______________。
【答案】苯甲醛 加成反应 取代反应 
中的2种 
【解析】
依据流程图，结合已知①，利用
可知芳香族化合物A为苯甲醛，且B的结构简式为
，B→C则为醛基氧化为羧基，C的结构简式为
，由C的结构简式以及C→D反应条件和反应前后有关物质的分子式可知，该反应为碳碳双键与溴的加成反应，得到D（D的结构简式为
），D→E则是溴代烃的消去反应，故E的结构简式为
，由此可知E→F为羧基与醇的酯化反应（也是取代反应），故F的结构简式为
。依据F、H的结构简式可知G（甲苯的同分异构体）的结构简式为
。
(1)根据上述分析，A为
，名称是苯甲醛；
(2)由C()生成D()，通过结构可知反应为加成反应，由E()生成F()的反应为羧基与醇的酯化反应（也是取代反应）。
(3)根据上述分析，E的结构简式为
。
(4)根据已知条件，G的结构简式为
，由F生成H的化学方程式为
。
(5)X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，则X含有羧基（-COOH），核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则X的结构简式可能为
、
、
、
，从中任选两种即可。
(6)依据已知②可首先利用环戊烷制得环戊烯（环戊烷与氯气光照发生取代反应，氯代烃在
醇溶液中加热发生消去反应制得），然后环戊烯与2-丁炔在催化剂的作用下发生“已知②”的反应得到
，最后再与Br2发生加成反应即可得到最终产物。具体流程为：
。
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【题目】A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。
(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。
(3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。
(4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。
(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：
①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。
②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________gcm－3(只列计算式)。
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【题目】铜及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）铜元素基态原子的电子排布式为________，铜晶体中的原子堆积模型属于______（填堆积模型名称）。
（2）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。请解释金属铜能导电的原因：______。
（3）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4的熔点更高的原因是______。
（4）如图所示是铜与金的一种合金晶体的立方晶胞。
①该晶体中，Cu与Au的原子个数比为_________。
②原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，
，），则C原子（底心）的坐标参数为__________。
③已知该立方晶胞的密度为
，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=______nm。
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【题目】已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中
（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A.直线I对应的是
B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大
C.c点溶液中：
D.b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)
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【题目】增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )
环己醇
DCHP
A. DCHP的分子式为C20H26O4
B. 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C. DCHP的一氯取代物有5种
D. DCHP通过取代反应可以得到环己醇
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【题目】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。
（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。
（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。
（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。
（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
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【题目】下列关于
的说法正确的是（ ）
A.该有机物的分子式为
，属于苯的同系物
B.
该有机物与溴水发生加成反应最多消耗
，与氢气发生加成反应最多消耗
C.该有机物分子中至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面
D.该有机物在一定条件下可发生取代反应、加成反应和氧化反应
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【题目】据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是
A.有机物化学式为C2HCl3B.可由乙炔和氯化氢加成得到
C.该有机物难溶于水
D.分子中所有原子在同一个平面内
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【题目】常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是（ ）
A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
B.已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17
C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变
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