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    下列事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、醋酸钠溶液的pH＞7
    B、常温下，0.1 mol?L-1醋酸溶液pH=2.5
    C、醋酸能使紫色石蕊试液变红
    D、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5
    考点：弱电解质的判断
    专题：
    分析：弱电解质在水溶液里或熔融状态下部分电离，只要说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答．
    解答： 解：A．醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则能说明醋酸是弱酸，故A不选；
    B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.5，醋酸浓度大于氢离子浓度，则醋酸部分电离，为弱电解质，故B不选；
    C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C选；
    D．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸为弱电解质，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查强弱电解质判断，明确强弱电解质本质区别是解本题关键，注意电解质强弱与其溶解性大小无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    试回答：
    （1）E中的官能团名称是
     

    （2）D可能发生的反应是
     

    a．氧化反应    b．加成反应   c．消去反应    d．酯化反应
    （3）A的结构简式为；CF的化学方程式为
     

    （4）写出水解时能生成正戊酸且分子中含有3个甲基的A的同分异构提结构简式
     

    （5）将B和C的混合物5mol放在足量O2中完全燃烧，生成CO2 492.8L（标准状况）．则混合物中B的量为
     
    mol．

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    某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（　　）
    A、甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
    B、乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
    C、丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁
    D、丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
    B、标准状况下，15g乙烷中含有共价键的数目为3NA
    C、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    D、标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    B、常温下pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
    D、能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，它们的物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
    B、若将此3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C、若分别逐滴加入25mL 0.1 mol?L-1盐酸后，反应后所得溶液pH最大的是①
    D、以上3种溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（　　）
    A、c（OH-）
    B、pH
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    D、n（H+）?n（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
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    C、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
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    A、CO2的结构式：O=C=O
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