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    实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是（　　）
    A、480 mL、117g
    B、500mL、58.5g
    C、480 mL、58.5 g
    D、500mL、117g
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶，依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．
    解答： 解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，应选择500mL的容量瓶；
    所需氯化钠的物质的量n=C×V=2mol/L×0.5L=1mol，其质量为1mol×58.5g/mol=58.5g；
    故选：B．
    点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应．
    （1）生成了
     
    molSO3，SO2的转化率为
     
    ．
    （2）平衡时容器内气体的总物质的量为
     
    mol．
    （3）平衡时SO2的浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+
    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2BA2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后BA2的浓度为wmol?L-1，放出热量bkJ．
    （1）a
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）b．
    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol BA2，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，BA2浓度
     
    （填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L-1，a，b，c之间满足关系：
     
    （用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．v正（BA2）=2v正（B2） 
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（A2）=2v正（B2）
    d．容器内的密度保持不变
    （5）既使该反应的反应速率增大，又能使平衡向正反应方向移动的措施是
     
    ．
    a．及时分离出BA2气体
    b．适当长高温度
    c．增大B2的浓度
    d．选择高效的催化剂
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500
    ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （Ⅰ）  将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1C（石墨）+CO2 （g）=2CO（g）△H2=+172kJ?mol-1则Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe （s）+3CO2（g）△H=
     
    ．
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式
     
    ．
    （Ⅱ）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）中反应的离子方程式为
     
    ； 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    （用序号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较0.1mol/LH2SO3与0.1mol/LNaHSO3等体积混合后各微粒浓度大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀
    10.7g，在加入NaOH溶液的过程中，生成 沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，
    （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式
     
    、
     
    ；
    （2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体
     
    克；
    （3）FeCl3的物质的量的浓度是
     
    mol/L；
    （4）计算AlCl3的物质的量的浓度
     
    mol/L
    （5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，相同物质的量浓度的下列八种溶液：①Na2CO3 ②NaClO ③NaAc ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥NaOH ⑦（NH4）2SO4 ⑧NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解池的叙述中，不正确的是（　　）
    A、在电解池的阳极发生氧化反应
    B、与电源负极相接的是电解池的阴极
    C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
    D、与电源正极相接的是电解池的阴极

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